Question

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬的晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說來，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是(    )

A.鎂的硬度大于鋁                                B.鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣

C.鎂的硬度大于鉀                                D.鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀

Answer 1

解析：本題為信息給予題，主要考查自學(xué)能力、思維能力和對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。根據(jù)題目所給信息，鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)Al＞Mg，離子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺，Al的硬度大于鎂；鎂、鈣價(jià)電子數(shù)相同，但半徑：Ca²⁺＞Mg²⁺，金屬鍵強(qiáng)弱：Mg＞Ca，所以B項(xiàng)不正確。用以上比較方法可推出：電荷數(shù)：Mg²⁺＞K⁺，離子半徑：Mg²⁺＜Na⁺＜K⁺，所以金屬鍵：Mg＞K，硬度：Mg＞K，所以C項(xiàng)正確。鈣和鉀元素位于同一周期，價(jià)電子數(shù)：Ca²⁺＞K⁺，電荷數(shù)：Ca²⁺＞K⁺，離子半徑：K⁺＞Ca²⁺，金屬鍵：Ca＞K，熔點(diǎn)：Ca＞K，所以D項(xiàng)正確。

答案：AB