Question

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強，由此判斷下列說法錯誤的是(　　)

A.鎂的硬度大于鋁

B.鎂的熔沸點低于鈣

C.鎂的硬度大于鉀

D.鈣的熔沸點高于鉀

Answer 1

解析：本題為信息給予題，主要考查自學(xué)能力、思維能力和原子結(jié)構(gòu)知識。?

根據(jù)題目所給予信息：鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價電子：Al＞Mg，離子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺，Al的硬度大于鎂；鎂、鈣電子數(shù)相同，但半徑Ca＞Mg，金屬鍵強弱Mg＞Ca，所以B選項不正確，用以上比較方法可推出：電荷數(shù)Mg²⁺＞K⁺；離子半徑：Mg²⁺＜Na⁺＜K⁺。所以金屬鍵：Mg＞K，硬度：Mg＞K，所以C選項正確。鈣和鉀元素位于同一周期，價電子數(shù)：Ca＞K；電荷數(shù)：Ca²⁺＞K⁺；離子半徑：K⁺＞Ca²⁺，金屬鍵：Ca＞K；熔點：Ca＞K，所以D選項正確。

答案：AB