【題目】下列各組元素中,原子半徑依次增大的是( )
A.Li、Na、KB.I、Br、FC.O、Al、SD.Li、F、Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案所得到的現(xiàn)象,得出的結(jié)論一定正確的是
甲中玻璃管盛放的物質(zhì) | 乙中現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 還原鐵粉、用水濕潤的玻璃纖維 | 肥皂水中有氣泡 | 水蒸氣高溫下與鐵反應(yīng)生成了氫氣 |
B | CaCO3 、SiO2 | 石灰水變渾濁 | CaCO3 和 SiO2 高溫下反應(yīng)生成了 CO2 |
C | 碎瓷片、石蠟油(主要成分為烷烴) | 酸性 KMnO4 溶液褪色 | 石蠟油可能發(fā)生了分解反應(yīng) |
D | FeCl3 固體(熔點(diǎn) 306℃、沸點(diǎn) 315℃)、MnO2 固體 | 淀粉 KI 溶液變藍(lán) | 加熱時 MnO2 能將 FeCl3 氧化成 Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A(C13H18O2)具有香味,可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香劑。
已知:①B屬于芳香族化合物,分子式為C8H10O;
②D、E具有相同的官能團(tuán),E分子烴基上只有一種氫原子;
③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列問題:
(1)B→F的反應(yīng)類型是________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)C、D分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是________________、________________。
(3)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出一種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
a.有兩種含氧官能團(tuán);b.核磁共振氫譜顯示有4個峰;c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與金屬鈉反應(yīng),但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
(4)B和E反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為____________________________________。
(5)D可以發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號)。
①酯化反應(yīng) ②消去反應(yīng)
③加成反應(yīng) ④氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑,其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2,生成NaHSO3和CO2,一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。完成下列填空:
(1)碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________;CO2中所含共價鍵的類型_____________。
(2)從原子結(jié)構(gòu)的角度,解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。_______________。
(3)SO2 與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其化學(xué)方程式為_______________________,證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。
(4)Na2S2O5作脫氧劑時的反應(yīng)原理為Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4,該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是______;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol的電子,有________g Na2S2O5參加反應(yīng)。
(5)連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。
為了測定保險粉純度。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL 該溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重復(fù)上述操作2 次,平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(保留至0.1%)
(6)“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。
(7)V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:__________、_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的
A. CD段的離子方程式可以表示為:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B. 肯定不存在的離子是SO42-、OH-
C. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+
D. OA段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出
A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B.中子數(shù)和電子數(shù)
C.核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)
D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、Q、R六種元素,原子序數(shù)依次增大,X、Q能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1,Y原子核外電子占據(jù)3個軌道,Z是形成化合物種類最多的元素,R基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同,第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同。
Ⅰ.Z2X2是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。
(1)將Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_________________,比較NH3和[Cu(NH3)2]+中H-N-H鍵角的大。NH3___[Cu(NH3)2]+(填“大于”或“小于”),并說明理由_________________
(2)Z2X2與XZW反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_____________
(3)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵,寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式____________________________________
Ⅱ.工業(yè)上用RZ2與X2Q反應(yīng)生成Z2X2。
(4)RZ2中的Z22-與Q22+互為等電子體,Q22+的電子式可表示為__________。
(5)工業(yè)制Z2X2的原料(RZ2、X2Q)以及產(chǎn)物(Z2X2)的沸點(diǎn)從高到低排序,其順序?yàn)?/span>___________(用化學(xué)式表示),其理由為_______________。
(6)RZ2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但RZ2晶體中含有的啞鈴形Z22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長,晶胞的邊長分別為a nm、a nm、b nm。RZ2晶體中,陽離子的配位數(shù)為____________, RZ2的密度___________g/cm3(用a、b表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是
A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2=2NO2
B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C. 對比I、II中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化
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