【題目】某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示,下列說法正確的

A. CD段的離子方程式可以表示為:CO32+CO2+H2O═2HCO3

B. 肯定不存在的離子是SO42、OH

C. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2、NH4+

D. OA段反應的離子方程式:2AlO2+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32

【答案】A

【解析】

通入二氧化碳,在OA段產(chǎn)生沉淀,說明一定含Ba2+,根據(jù)離子共存條件,一定不含SO42,因二者反應會生成硫酸鋇沉淀在BC段產(chǎn)生沉淀,說明含AlO2, AlO2存在堿性環(huán)境,故一定含OH,不含NH4+,NH4+OH反應放氨氣,根據(jù)OA段,通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+1mol,反應方程式為: Ba2++2 OH+CO2=BaCO3↓+H2O ,AB段沉淀不變,說明二氧化碳和OH反應,結合OA段可以知道含OH3mol,根據(jù)BC段可以知道發(fā)生反應: 2AlO2+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32,故消耗二氧化碳0,5mol, AlO2的物質(zhì)的量為1mol;CD段發(fā)生反應: CO32+CO2+H2O═2HCO3,DE段發(fā)生反應: BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2 根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH一定不含: NH4+、SO42不能確定離子中至少還存在一種陽離子存在,所給陽離子中還有K+、Na+沒確定;據(jù)以上分析解答。

通入二氧化碳,在OA段產(chǎn)生沉淀,說明一定含Ba2+,根據(jù)離子共存條件,一定不含SO42,因二者反應會生成硫酸鋇沉淀;在BC段產(chǎn)生沉淀,說明含AlO2, AlO2存在堿性環(huán)境,故一定含OH不含NH4+,NH4+OH反應放氨氣,根據(jù)OA段通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+1mol,反應方程式為: Ba2++2 OH+CO2=BaCO3↓+H2O ,AB段沉淀不變,說明二氧化碳和OH反應,結合OA段可以知道含OH3mol,根據(jù)BC段可以知道發(fā)生反應: 2AlO2+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32,故消耗二氧化碳0,5mol, AlO2的物質(zhì)的量為1mol;CD段發(fā)生反應: CO32+CO2+H2O═2HCO3DE段發(fā)生反應: BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2; 根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+AlO2、OH,一定不含: NH4+、SO42,不能確定離子中至少還存在一種陽離子存在,所給陽離子中還有K+、Na+沒確定;

A、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應的離子方程式: Ba2++2 OH+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段發(fā)生反應: 2AlO2+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32, CD段發(fā)生的反應:CO32+CO2+H2O═2HCO3,故A正確

B、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+AlO2、OH,一定不含: NH4+SO42,故B錯誤;
C、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+AlO2、OH一定不含: NH4+、SO42C錯誤;
D、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應的離子方程式: Ba2++2 OH+CO2=BaCO3↓+H2O, BC段發(fā)生反應: 2AlO2+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32, 故D錯誤;

綜上所述,本題選A。

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實驗現(xiàn)象

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____________

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實驗操作

實驗數(shù)據(jù)

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1:向BaCl2 (無氧)溶液中通入SO2

向燒杯中分別加入25mL 0.1 molLBaCl2溶液、BaNO32溶液,通入SO2,用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線。

2:分別向BaCl2、BaNO32溶液中通入SO2

3)圖1,在無氧條件下,向BaCl2溶液中持續(xù)通入SO2,溶液pH下降是因為_________(用方程式表示)。

4)圖2,BaCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___________

5)依據(jù)上述圖像你得出的結論是_______________。

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