【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是 （ ）

A. 在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)

B. 在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+)

C. 在C點(diǎn)： c(Na+)> c(CH3COO—) > c(OH—)>c(H+)

D. 在D點(diǎn)：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

【答案】D

【解析】A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液pH＞7，溶液呈堿性，則存在c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO-)，如果加入醋酸的量很少，則c(CH3COO-)＜c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)=c(CH3COO-)，鹽類水解程度較小，所以c(CH3COO-)＞c(OH-)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過(guò)量，所以a＞12.5，故B錯(cuò)誤；C．在C點(diǎn)，pH＜7，溶液呈酸性，所以c(OH-)＜c(H+)，故C錯(cuò)誤；D．在D點(diǎn)，任何溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.石墨I(xiàn)極為正極，石墨I(xiàn)I極為負(fù)極
B.Y的化學(xué)式可能為NO
C.石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO ﹣e﹣═N2O5
D.石墨I(xiàn)I極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1molL﹣1的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH﹣+H+═H2O
B.圖中V2為100
C.沉淀的質(zhì)量m為1.56 g
D.原合金質(zhì)量為0.92 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（H2或CO）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用．
（1）一種無(wú)色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無(wú)色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為（填序號(hào)）．
A.O2、CO2
B.O2、CO
C.CO2、CO
D.CO、CO2
（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）．
A.對(duì)廢舊金屬最好的處理方法是回收、再利用
B.提煉金屬要經(jīng)過(guò)礦石的富集、冶煉、精煉三步
C.活潑金屬的冶煉都是通過(guò)電解其鹽溶液制得
D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
（3）鈦（Ti）有“未來(lái)鋼鐵”之稱，工業(yè)上常以TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2獲得海綿狀鈦，該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行（填序號(hào)）．
A.稀有氣體中
B.空氣中
C.氮?dú)庵?/span>
D.CO2氣體中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=－373.4 kJ/mol。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．非金屬X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）元素W位于周期表的第族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因： ．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱條件下，硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟．某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化（夾持裝置略去）．

已知：SiHCl3的沸點(diǎn)為33.0°C，易溶于有機(jī)溶劑，能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點(diǎn)為76.8°C．
請(qǐng)回答：
（1）儀器a的名稱為；導(dǎo)管g的作用為；
（2）裝置A中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為；實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，在點(diǎn)燃C處酒精燈，理由是；
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 ． （填操作名稱）
（5）反應(yīng)后的氣體通過(guò)裝置F中的NaOH溶液后，對(duì)逸出氣體的處理方法為；
（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無(wú)氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的水解

B. 在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團(tuán)

D. 甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無(wú)機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ā　。?/span>

①加入適量氯水②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.

A.①③B.③②C.③①D.①②③

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