【題目】加熱條件下,硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟.某小組設(shè)計如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化(夾持裝置略去).

已知:SiHCl3的沸點為33.0°C,易溶于有機溶劑,能與水劇烈反應(yīng),在空氣中易被氧化,CCl4的沸點為76.8°C.
請回答:
(1)儀器a的名稱為;導管g的作用為;
(2)裝置A中,濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為;實驗時,需先打開分液漏斗活塞,一段時間后,在點燃C處酒精燈,理由是
(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為;
(4)裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 . (填操作名稱)
(5)反應(yīng)后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后,對逸出氣體的處理方法為;
(6)SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化,生成一種氧化物和一種無氧酸,該反應(yīng)的化學方程式為

【答案】
(1)蒸餾燒瓶;平衡壓強,使?jié)饬蛩崛菀椎渭樱ɑ蚱渌侠泶鸢福?/span>
(2)吸水性;排盡裝置中的空氣,避免SiHCl3與空氣中的水蒸氣反應(yīng)和被O2氧化
(3)Si+3HCl SiHCl3+H2
(4)蒸餾
(5)點燃(或氣囊收集)
(6)2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl
【解析】解:(1)儀器a是具有支管的燒瓶,為蒸餾燒瓶,裝置A中的b導管是為了平衡壓強的作用,使分液漏斗中的液體濃硫酸順利流下,
故答案為:蒸餾燒瓶;平衡壓強,使?jié)饬蛩崛菀椎渭樱ɑ蚱渌侠泶鸢福唬?)裝置A,蒸餾燒瓶中盛放濃鹽酸,分液漏斗中盛放濃硫酸,利用濃硫酸的吸水性以及氯化氫的揮發(fā)性,打開分液漏斗活塞,從A中排出氯化氫氣體,SiHCl3的沸點為33.0°C,易溶于有機溶劑,能與水劇烈反應(yīng),在空氣中易被氧化,實驗時,需先打開分液漏斗活塞,一段時間后,在點燃C處酒精燈,排盡裝置中的空氣,避免SiHCl3與空氣中的水蒸氣反應(yīng)和被O2氧化,
故答案為:吸水性; 排盡裝置中的空氣,避免SiHCl3與空氣中的水蒸氣反應(yīng)和被O2氧化;(3)根據(jù)題干信息,硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3可知,硅和氯化氫反應(yīng)的方程式為:Si+3HCl SiHCl3+H2 ,
故答案為:Si+3HCl SiHCl3+H2;(4)SiHCl3的沸點為33.0°C,易溶于有機溶劑,制出的SiHCl3可能不純,提純SiHCl3的方法是利用其沸點較低,通過蒸餾的方法分離得到純凈的SiHCl3 ,
故答案為:蒸餾;(5)硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)Si+3HCl SiHCl3+H2 , 粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HCl SiHCl3+H2;裝置F中的氫氧化鈉是為了吸收過量的氯化氫,通過裝置F后,剩余氣體為氫氣,氫氣燃燒生成水,可通過點燃或氣囊收集處理,
故答案為:點燃(或氣囊收集);(6)硅的穩(wěn)定氧化物為二氧化硅,SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化,生成一種氧化物為二氧化硅,根據(jù)原子守恒可知一種無氧酸為氯化氫,所以該反應(yīng)的化學方程式為:2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl,
故答案為:2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl.
粗硅提純:裝置A,蒸餾燒瓶中盛放濃鹽酸,分液漏斗中盛放濃硫酸,利用濃硫酸的吸水性以及氯化氫的揮發(fā)性,打開分液漏斗活塞,從A中排出氯化氫氣體,排盡裝置中的空氣,裝置B,對氯化氫氣體進行干燥,裝置C,粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HCl SiHCl3+H2;裝置F中的氫氧化鈉是為了吸收過量的氯化氫,裝置E防止F中的水蒸氣進入裝置D與SiHCl3發(fā)生反應(yīng),裝置D收集SiHCl3 , 通過裝置F后,剩余氣體為氫氣,可通過點燃或氣囊收集處理. (1)根據(jù)儀器a的特征以及常見儀器的名稱解答,裝置A中的b導管是為了平衡壓強的作用;(2)濃硫酸具有吸水性,氯化氫易揮發(fā),SiHCl3能與水劇烈反應(yīng),在空氣中易被氧化;(3)硅和氯化氫在加熱的條件下反應(yīng)生成和三氯硅烷和氫氣;(4)得到的產(chǎn)物沸點不同,可以控制沸點通過蒸餾的方法得到SiHCl3;(5)反應(yīng)后的氣體為氫氣,氫氣具有可可燃性,可通過燃燒或氣囊收集的方法處理尾氣;(6)SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化,生成一種氧化物為二氧化硅,一種無氧酸根據(jù)原子守恒可知為氯化氫.

練習冊系列答案
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【題目】已知:①25 ℃時,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):K(CH3COOH)1.8×105K(HSCN)0.13;難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)6×101025 ℃時,2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系,如下圖所示:

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

125 ℃時,將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示,反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO)________c(SCN)(、”)

225 ℃時,HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈______

34.0×10-3 mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH4.0忽略調(diào)節(jié)時混合液體積的變化),_______沉淀產(chǎn)生。)。

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【題目】某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2SO43,若用該溶液制取芒硝,可供選擇的操作有

①加適量的H2SO4溶液 ②加金屬Na ③結(jié)晶 ④加過量NaOH溶液 ⑤加強熱脫結(jié)晶水 ⑥過濾。正確的操作步驟是

A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤

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【題目】25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較,正確的是 ( )

A. A、B間任一點,溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B. B點,a>12.5,且有c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

C. C點: c(Na+)> c(CH3COO) > c(OH)>c(H+)

D. D點:c(CH3COO)+ c(CH3COOH)2 c(Na+)

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請回答:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 . 實驗室中進行該操作時,用到的玻璃儀器有燒杯、
(2)溶液A中的陰離子主要有;試劑X是
(3)向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為
(4)從環(huán)境保護角度考慮,用固體F制備CuSO4溶液的化學方程式是

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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下:

1①銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________用化學方程式表示)。

②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_________________。

2為確定加入鋅灰主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物含量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH=34,加入過量KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下:2Cu24I=2CuI(白色)↓I2、I22S2O32=2IS4O62

①滴定選用的指示劑為________________,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為________________。

②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的Cu2的含量將會______________偏高”“偏低”“不變)。

3已知pH11Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3

1.1

3.2

Fe2

5.8

8.8

Zn2

5.9

8.9

實驗中可選用的試劑:30% H2O2、1.0 mol·L1HNO3、1.0 mol·L1 NaOH。

由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:①向濾液中加入30%H2O2使其充分反應(yīng)

②滴加1.0 moL/L的氫氧化鈉,調(diào)節(jié)pH約為_________________,使Fe3沉淀完全

③過濾;

④向濾液中滴加1.0 moL/L的氫氧化鈉,調(diào)節(jié)pH約為________,使Zn2沉淀完全

____________________________;

900℃煅燒。

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【題目】50 mL 0.6 mol·L1氫氧化鈉溶液,含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 (  )

A. 0.03 mol B. 0.04 mol C. 0.05 mol D. 0.06 mol

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【題目】下列敘述正確的是

A.將三氯化鐵飽和溶液滴入沸水中,再加熱幾分鐘后可得到氫氧化鐵膠體

B.氫氧化鐵膠體分散質(zhì)能透過濾紙,也能透過半透膜

C.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是可否發(fā)生丁達爾效應(yīng)

D.將氫氧化鈉溶液滴入三氯化鐵溶液中可得到氫氧化鐵膠體

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【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的(必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是

A. 實驗室制乙烯

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