陽離子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
陰離子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
分析 由A、B溶液呈堿性,在所給的各種離子中,碳酸根水解顯堿性,氫氧根有堿性,所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根,又因?yàn)殇X離子和銀離子水解顯酸性,氫離子顯酸性,所以C、D、E溶液含有的陽離子為H+、Al3+、Ag+,在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中,只有硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)沉淀量先增加后減少但不消失,所以E是硫酸鋁,B是氫氧化鋇;
在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中,硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀,所以D是硝酸銀,
A為碳酸鈉、C是鹽酸;
綜上所述,A、B、C、D、E分別為:碳酸鈉、氫氧化鋇、鹽酸、硝酸銀、硫酸鋁;
(1)根據(jù)碳酸鈉能夠發(fā)生水解分析;
(2)根據(jù)硫酸鋁和過量的氫氧化鋇反應(yīng),硫酸鋁全部反應(yīng),鋁離子和硫酸根之間按照物質(zhì)的量之比是2:3進(jìn)行反應(yīng);
(3)根據(jù)鹽酸抑制水的電離以及硫酸鋁促進(jìn)水的電離,利用水的離子積常數(shù)計(jì)算出水電離出的氫離子濃度來比較;
(4)根據(jù)碳酸鈉與等物質(zhì)的量的鹽酸等物質(zhì)的量反應(yīng)生成等物質(zhì)的量碳酸氫鈉和氯化鈉,以及碳酸氫鈉要發(fā)生電離和水解來分析.
解答 解:由A、B溶液呈堿性,在所給的各種離子中,碳酸根水解顯堿性,氫氧根有堿性,所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根,又因?yàn)殇X離子和銀離子水解顯酸性,氫離子顯酸性,所以C、D、E溶液含有的陽離子為H+、Al3+、Ag+,在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中,只有硫酸鋁和氫氧化鋇反應(yīng)沉淀量先增加后減少但不消失,所以E是硫酸鋁,B是氫氧化鋇;
在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中,硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀,所以D是硝酸銀,
A為碳酸鈉、C是鹽酸;
綜上所述,A、B、C、D、E分別為:碳酸鈉、氫氧化鋇、鹽酸、硝酸銀、硫酸鋁;
(1)碳酸根水解產(chǎn)生氫氧根使溶液呈堿性:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,
故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
(2)硫酸鋁和過量的氫氧化鋇反應(yīng),按照物質(zhì)的量之比是1:4,方程式為Al2(SO4)3+4Ba(OH)2═Ba(AlO2)2+3BaSO4↓+4H2O,
離子方程式為:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓,
故答案為:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓;
(3)鹽酸溶液的pH=4,則C(H+)=10-4 mol/L,則C(OH-)=$\frac{10{\;}^{-14}}{10{\;}^{-4}}$=10-10 mol/L,OH-完全是由水電離產(chǎn)生,所以水電離出的氫離子濃度=10-10 mol/L;硫酸鋁在溶液中水水解使水顯示酸性,溶液中的氫離子濃度就是水電離出的氫離子濃度,PH=4,則C(H+)=10-4 mol/L,所以硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度是鹽酸溶液中水電離出的氫離子濃度的106倍,
故答案為:106;
(4)鹽酸溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的碳酸鈉溶液中,HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaHCO3和NaCl,碳酸氫根離子的水解大于電離,溶液顯堿性,所以離子濃度為:c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+).
點(diǎn)評 本題考查知識點(diǎn)較多,根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,綜合性強(qiáng),難度較大,學(xué)生需熟悉水解、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)等知識來解答.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
下列各種物質(zhì)中,除B、D兩種物質(zhì)外,其余各物質(zhì)均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A為無色無味液體,B、C、G屬于金屬單質(zhì),化合物F的焰色反應(yīng)為黃色火焰,常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13,D為黑色有磁性的氧化物。上述物質(zhì)之間存在如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去部分反應(yīng)條件)。
回答下列問題:
(1)寫出F的電子式 ;
(2)組成G的元素在周期表中的位置是 ;
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: ;
(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式: ;
(5)由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置,其中G上的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后,靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若無沉淀,說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀 | |
B. | 淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入NaOH使溶液呈堿性,加入新制Cu(OH)2后加熱,若有磚紅色沉淀生成,說明淀粉已經(jīng)完全水解 | |
C. | 將Na2SO4•10H2O晶體置于坩堝中加熱,冷卻后稱量,并重復(fù)上述操作,若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同,說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水 | |
D. | 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色,說明已達(dá)滴定終點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 第三周期元素的金屬陽離子中半徑最小 |
W | 單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn).且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溴水 | B. | 石蕊溶液 | C. | 氯化鐵溶液 | D. | 金屬鈉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①②③ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Li+、Na+、Al3+、K+ | B. | F2、Cl2、Br2、I2 | C. | F-、Cl-、Br-、I- | D. | Li、Na、K、Rb |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | >7 | B. | <7 | C. | =7 | D. | 不能確定 |
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