17．25℃時(shí)將等體積鹽酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4+]=[Cl-]，則溶液的pH值（　　）
A．＞7B．＜7C．=7D．不能確定

分析 在25℃下，若混合溶液中[NH4+]=[Cl-]，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，溶液的pH=7．

解答 解：25℃時(shí)將等體積鹽酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4+]=[Cl-]，根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）可得：c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，
則混合液的pH=7，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及電荷守恒為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
（3）若25°時(shí)C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度106倍．
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子（+1或-1）濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A．環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)簡式   B．C2H4的球棍模型
C．四氯化碳的電子式D．苯的分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{500℃30MPa}$   2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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12．乙酸和乙烯的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．$\frac{1}{7}$（1-a）B．$\frac{3}{4}$aC．$\frac{6}{7}$ （1-a）D．$\frac{12}{13}$ （1-a）

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2．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．維生素A是一種醇
B．維生素A的一個(gè)分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵
C．維生素A的一個(gè)分子中有33個(gè)氫原子
D．維生素A不能使溴的CCl4溶液褪色

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9．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．乙烯的實(shí)驗(yàn)式C2H4B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C．四氯化碳的電子式：D．3，3，4-三甲基已烷的分子式C9H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量較高的金屬元素，回答下列問題
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)锳l＞C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）
（2）Z、X兩元素原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，其中 A的電子式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4．該族2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氧化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫的反應(yīng)熱是b（填字母）．
a．+99.7mol/Lb．+29.7mol/Lc．-20.6mol/Ld．-241.8KJ/mol
（4）Z的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性，在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+2H2O2=N2↑+8H2O．

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7．已知aXm+、bYn-、cZm-（m＞n）三中離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．離子半徑：Yn-＞Zm-
C．a-b=m-nD．原子核外最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

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