Question

新制氯水中含有多種粒子,某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成：
（1）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。使其褪色的微粒的化學(xué)式是______         
（2）將氯水在光照上一段時(shí)間，溶液顏色逐漸變淺，其有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                           、                         
（3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
H₂CO₃  ＋ H^＋            K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^—7
   ＋H^＋              K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11
HclO  H^＋＋                 K_a(HClO)=2.95×10^－8
請(qǐng)依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，請(qǐng)寫出將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　                                                               
（4）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。

實(shí)驗(yàn)一、定性研究：
①  在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，
有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
② 過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③ 為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。   
經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂。
請(qǐng)回答：
① 反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是______ ___________             ____                           
②依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有_______                                。
實(shí)驗(yàn)二、定量研究：                              
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀 碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加（不考慮HClO的分解）。

請(qǐng)回答：
③寫出儀器（1）與儀器（3）的名稱
（1）           （3）               
④為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡單的方法是                                。
⑤如何準(zhǔn)確讀出量筒中氣體的體積
a________     _    
b 上下移動(dòng)量筒至量筒內(nèi)液面與水槽液面相平
c                                       

Answer 1

（1）  （1分） 
（2）++（1分） 
2 2+   （1分）
（3）+2+ 2++  （2分）
（4）①消耗了氯水中的，使++平衡向右移動(dòng) 濃度增大（2分）
②  （寫名稱也對(duì)）2分
③（1）圓底燒瓶 （1分） （3）量筒（1分）
④在導(dǎo)管末端再連接長導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部（2分）
⑤a燒瓶冷卻至室溫 （1分）     c平視刻度線讀數(shù)（1分）

略