【題目】無機(jī)鹽X(僅含兩種元素)可通過單質(zhì)甲與Ca(OH)2濁夜共熱的方法來制備,某同學(xué)為探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(流程圖 中部分產(chǎn)物已略去)。
已知:氣體乙在標(biāo)況下的密度為1.52 g·L-1,氣體丙無色、有刺激性氣味,能使品紅溶液褪色。
(1)X的化學(xué)式為____,乙的電子式為________
(2)X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
(3)在澄清石灰水中通入過量氣體丙反應(yīng)的離子方程式為____________
【答案】CaS4 CaS4+2HCl=CaCl2+3S↓ +H2S ↑ SO2+OH-=HSO
【解析】
氣體乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52gL-1,則Mr(乙)=22.4×1.52=34,乙在O2中燃燒得到無色、有刺激性氣味的氣體丙,丙可用于漂白紙漿等物質(zhì),可推知乙為H2S、丙為SO2。無機(jī)鹽X(僅含有兩種元素)可以通過單質(zhì)甲與Ca(OH)2濁液共熱的方法來制備,由元素守恒可知X中含有兩種元素為Ca、S,可知單質(zhì)甲為S,硫化氫物質(zhì)的為:2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,故16.8g X含有S原子為:0.3mol+0.1mol=0.4mol,則16.8gX中含有Ca原子為:(16.8g-0.4mol×32gmol-1)÷40 gmol-1=0.1mol,故X中Ca、S原子物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.4mol=1:4,則X的化學(xué)式為CaS4。
(1)由分析可知,X的化學(xué)式為CaS4,乙為H2S,Z的電子式為,故答案為:CaS4;;
(2)CaS4與足量鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、S、H2S,且S、H2S的物質(zhì)的量之比為3:1,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaS4+2HCl=CaCl2+3S+H2S↑,故答案為:CaS4+2HCl=CaCl2+3S+H2S↑;
(3)丙為SO2,過量的SO2與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+OH-=HSO3-,故答案為:SO2+OH-=HSO3-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量,拆開1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ能量,根據(jù)能量變化示意圖,下列說法不正確的是
A.①、②的數(shù)值分別為1370、1852
B.拆開H2O(g)中的1 molH-O鍵吸收463kJ的能量
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1
D.已知H2O(1)=H2O(g) △H>0,說明lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題:
(1)Ni2+電子排布中,電子填充的能量最高的能級符號為______。
(2)金屬Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4.與CO互為等電子體的一種分子為______(寫化學(xué)式,下同),與CO互為等電子體的一種離子為______。
(3)丁二酮肟()是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______,2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。
(4)丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物,圖B是硫代氧的結(jié)果:
①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>______。
②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為______(填選項(xiàng)字母)。
A.σ鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.π鍵
(5)人工合成的氧化鎳往往存在缺陷,某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài),兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。
(6)Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學(xué)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料,在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程如下:
已知:①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)。②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
(1)為提高含硫煙氣中SO2的吸收率,可以采取的措施_____________(舉一例)。
(2)濾液1中所含金屬陽離子有Mn2+、_____________(填離子符號)。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,Li2CO3與MnO2按物質(zhì)的量之比1∶4混合均勻加熱制取LiMn2O4,反應(yīng)過程如下:
①升溫到515℃時(shí),Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2,同時(shí)生成固體A,此時(shí)比預(yù)計(jì)Li2CO3的分解溫度(723℃)低得多,可能原因是_________________;
②升溫到566℃時(shí),MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X,X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等,同時(shí)得到固體B。請寫出此過程反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;
③升溫到720℃時(shí),第三階段反應(yīng)開始,固體質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)質(zhì)量不再增加時(shí),得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)請補(bǔ)充完整由“濾液1”得到“濾液2”同時(shí)回收Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案[Al(OH)3在pH≥12時(shí)溶解]:邊攪拌邊向?yàn)V液1中________________。(實(shí)驗(yàn)中須用到的試劑有:NaOH溶液、H2O2、CO2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:
(1)電源A極的名稱是____,丁中____(填“X”或“Y”)極顏色會(huì)加深。
(2)欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是____,電鍍液的主要成分是____(填化學(xué)式)。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,相同條件下兩種氣體的體積比是___。
(4)甲裝置為使用過的鉛蓄電池,充電后電極D應(yīng)與用電器的____(填“正”或“負(fù)”)極連接,電極C上的電極反應(yīng)式為____。
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【題目】在120℃、1.01x105Pa時(shí),將1L丙烷與若干升O2混合點(diǎn)燃充分燃燒后,恢復(fù)至原溫度、壓強(qiáng),測得氣體體積為aL,通過堿石灰后氣體體積變?yōu)?/span>bL。
(1)若a-b=7, 則bL氣體中一定含有____。
(2)若a-b=5,則混合前O2體積是______,點(diǎn)燃前混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_____。
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【題目】是一種有機(jī)烯醚,可以用烴A通過下列路線制得:
則下列說法正確的是( )
A.的分子式為C4H4O
B.①、②、③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去
C.A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3
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【題目】居民飲用水的質(zhì)量必須符合國家標(biāo)準(zhǔn),以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖?磮D后回答下列問題。
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入過量石灰后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),例如:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 請寫出另一個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_____________
①只是物理過程 ②只是化學(xué)過程 ③是物理和化學(xué)過程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+,最終生成膠狀沉淀,這種膠狀沉淀是_____________(寫化學(xué)式)。
(3)配平下列反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。
Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O
上述反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移8mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為___________L。
(4)通入二氧化碳的目的是_____________和______________。
(5)Cl2的作用是_____________________________。
(6)Cl2是常用的強(qiáng)氧化劑,請你嘗試寫出一個(gè)合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式。____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖(所加試劑均過量,氣體全部逸出)。下列說法正確的是( )
A.原溶液一定存在 和,一定不存在 Fe3+
B.原溶液可能存在 Cl- 和 Na+
C.原溶液中 c()是 0.01molL-1
D.若原溶液中不存在 Na+,則 c(Cl-)<0.1molL-1
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