【題目】某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法正確的是（　�。�

A.原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+

B.原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+

C.原溶液中 c（）是 0.01molL－1

D.若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）＜0.1molL－1

【答案】A

【解析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.01mol，碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.30-2.33=1.97g，碳酸根離子的物質(zhì)的量是0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，氨氣物質(zhì)的量為=0.05mol；根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是0.05mol；根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n（Cl-）≥0.01mol，所以c（Cl-）≥0.1molL-1。

A.根據(jù)上面分析，原溶液一定存在 和，一定不存在 Fe3+，故A正確；

B.根據(jù)上面分析，原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B錯誤；

C.原溶液中 c（）是=0.1mol/L，故C錯誤；

D.若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl－）=0.1molL－1，故D錯誤；

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機鹽X(僅含兩種元素)可通過單質(zhì)甲與Ca(OH)2濁夜共熱的方法來制備，某同學(xué)為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗（流程圖 中部分產(chǎn)物已略去）。

已知：氣體乙在標況下的密度為1.52 g·L-1，氣體丙無色、有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色。

（1）X的化學(xué)式為____，乙的電子式為________

（2）X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

（3）在澄清石灰水中通入過量氣體丙反應(yīng)的離子方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．CH4與CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍，則混合氣體中CH4與CO2的分子個數(shù)比為_________；

對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。

II．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機化合物進行了分類。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①H2SO4

②_______

③NaOH

④__________

⑤Na2SO4

⑥K2CO3

⑦SO2

⑧Na2O

⑨HCl

⑩________

（1）請仔細觀察表格中的物質(zhì)類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì)，將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑩后面的橫線上。

（2）⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

（3）將⑧的固體加入①的稀溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______________；

（4）下列關(guān)于氧化物的敘述，正確的是_________。

A．金屬氧化物一定屬于堿性氧化物

B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物

C．非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物

D．酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物

（5）下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是_________。

A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

C．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧

D．鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸()常用于有機合成，其合成路線如下，下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.R與乙酸互為同系物

B.P、Q、R均能與金屬鈉反應(yīng)

C.Q中所有碳原子不可能共平面

D.P的同分異構(gòu)體中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的結(jié)構(gòu)共有8種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NA

B.1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA

C.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2 NA

D.反應(yīng)CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗標準狀況下22.4L NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）(NH4)2SO4中含有化學(xué)鍵的類型為_________________________。

（2）KNO3中NO3-的立體構(gòu)型為____________________，其中N原子的雜化方式為________，寫出與NO互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：_______________。

（3）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，則該配合物的化學(xué)式為________________，Cr在基態(tài)時，價電子排布式為_____________________。

（4）LiBH4由Li＋和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體構(gòu)型是____________，根據(jù)化合物LiBH4判斷，Li、B、H的電負性由大到小的順序為____________。

（5）丙酮()分子中C原子軌道雜化類型為_____________；含有的π鍵與σ鍵數(shù)目之比為___________。

（6）第一電離能I 1（Zn）______I 1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率�；瘜W(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3，FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個氣固反應(yīng)，燃料與空氣無須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.以Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學(xué)方程式如下，循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示：

①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g) ΔH = akJmol-1

②CO(g)＋ H2(g) ＋ O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJmol-1

(1)寫出圖中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________

(2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣___________(填“能”或“不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣，原因是_____________________。

Ⅱ.用FeO作載氧劑，部分反應(yīng)的lgKp [K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如圖所示。

(3)圖中涉及的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。

(4)R點對應(yīng)溫度下，向某恒容密閉容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋ FeO(s) CO2(g) ＋Fe(s)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________.

Ⅲ.在T℃下，向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)進行反應(yīng)：CH4(g) ＋ 4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。反應(yīng)起始時壓強為P0，反應(yīng)進行至10min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。

(5)T℃下，該反應(yīng)的Kp = _____________________.

(6)若起始時向該容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此時反應(yīng)向__________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。

(7)其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是( )

A.單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolCB.C的生成速率與C分解的速率相等

C.容器內(nèi)壓強不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I .以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：

（1）序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別為______、______。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的____（填序號）。

（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的___（填名稱）。

（4）在配制溶液時，需要用到的儀器是________（填序號）。

（5）儀器上標有溫度的是____（填序號）。

‖．請選擇下列實驗方法分離混合物，并將分離方法的序號填在橫線上。

A 萃取分液； B 升華； C 結(jié)晶 ；D 分液 ；E 蒸餾 ； F 過濾。

（1）___分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

（3）____分離水和汽油的混合物。

（4）___分離CCl4和苯（二者互溶）的混合物。

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同步練習(xí)冊答案