【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且A、B、C中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 若B為一種兩性氫氧化物,則D可能是強酸,也可能是強堿
B. 若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A可以為單質(zhì)硫
C. 若A為強堿,D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度
D. 若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A只能是C2H6
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【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識,回答下列問題:
(1)在第三周期的元素中,第一電離能介于Mg與Cl之間的有_____種。
(2)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示,其中8個C原子位于立方體的頂點,4個C原子位于立方體的面心,4個N原子在立方體內(nèi)。
①已知該晶體硬度超過金剛石,其原因是_____。
②晶胞中C原子的雜化方式為_____。
③知該晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為g·cm-3________
(3)大π鍵可表示為Πmn,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n表示大π鍵的電子數(shù),如的大π鍵可表示為Π66,則CO32-中的大π鍵可表示為______。
(4)金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬,其化合物種類繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。
①基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_____。
②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有種______。
(5)AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①C點的原子坐標為_____。
②AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中,此空隙的填充率為_____。
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【題目】在25℃時,將2個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中,通直流電電解并不斷攪拌,當陰極上收集到a mol氣體時,溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O,若保持溫度不變,則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
A. B. C. D.
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【題目】鈉是一種極活潑的金屬,其化合物種類繁多。請回答:
(1)鈉元素的金屬性比鋁______(填“強”或“弱”),鈉元素灼燒時火焰呈______色。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,現(xiàn)象描述正確的是_________。
A.鈉沉到水底
B.鈉熔成小球
C.小球靜止不動
D.發(fā)出嘶嘶響聲
(3)鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為________________________。
(4)有關(guān)Na2O2的性質(zhì)及用途描述錯誤的是_________。
A.作供氧劑
B.有漂白性
C.作干燥劑
D.有較強氧化性
(5)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體多的是_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)。
(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)的離子方程式為________________________。
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【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答:
(1)將SO2通入品紅溶液中,現(xiàn)象為品紅溶液________,加熱后溶液顏色________。
(2)已知反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__________。
(3)木炭與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mol。
(4)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。
A.氨氣易液化,液氨可作制冷劑 B.可用排水法收集氨氣
C.氨氣是一種無色無味的氣體 D.向氨水中滴加酚酞,溶液變紅
(5)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫出一種即可)。
(6)汽車尾氣常含有NO、NO2、CO等,會污染空氣。在汽車尾氣排放管處安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,可使尾氣中有害氣體CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
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【題目】常溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是( )
A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:點②等于點③
B. 點①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
C. 點②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D. 點④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1
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【題目】
深井巖鹽的主要配料為:精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解:3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
請回答下列問題:
(1)①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。
②的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。
③(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為_______,一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。
④1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol。
(2)配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。
(3)如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體,則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”),立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。
(4)Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)?/span>FexO(x<1),若測得某FexO晶體密度為5.71gcm﹣3,晶胞邊長為4.28×10﹣10 m,則FexO中x=____。(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結(jié)果)。
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【題目】艾司洛爾(I )是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速的一種藥物,某合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,D 的化學(xué)名稱為__________________。
(2)G→H的反應(yīng)類型為_______________,H中所含官能團的名稱為______________。
(3)C→D中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。
(4)已知:1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2,且E 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則 E 的結(jié)構(gòu)簡式為 ____________。
(5)X是F的同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡式________。①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為 6 : 2 : 1 : 1
(6)參照上述合成路線,設(shè)計以和為主要原料制備的合成路線______。
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【題目】一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如圖,其中“o”和“”代表不同元素的原子.下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是( )
A.該反應(yīng)可表示為
B.可能是PCl5的分解反應(yīng)
C.反應(yīng)過程中,一定伴隨共價鍵的斷裂與形成
D.該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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