【題目】

深井巖鹽的主要配料為:精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解:3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

請回答下列問題:

1)①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____

的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

③(CN2分子中碳原子雜化軌道類型為_______,一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。

1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol

2)配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x___Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。

3)如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體,則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(”),立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

4Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中FeO的個數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)?/span>FexOx1),若測得某FexO晶體密度為5.71gcm3,晶胞邊長為4.28×1010 m,則FexOx=____。(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結(jié)果)。

【答案】1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6 三角錐形 sp 12 5 分子晶體 正八面體 x=

【解析】

1)①鐵是26號元素,鐵原子核外有26個電子,鐵原子失去2個電子變?yōu)?/span>Fe2+,根據(jù)構(gòu)造原理寫出Fe2+基態(tài)離子核外電子排布式;

②三角錐形,根據(jù)價層電子對互斥理論,它本來是正四面體形的,但是有一對孤電子對要排斥它,據(jù)此解答;

③原子數(shù)相同,電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似;

2)配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子,其價電子數(shù)是8,每個配體提供的電子數(shù)是2,據(jù)此判斷x值;分子晶體的熔沸點較低;

3)由圖示可知晶體中的氧離子構(gòu)成面心立方最密堆積,該立方體中氧離子數(shù)目為12×1/4+1=4Fe3+的數(shù)目為4×1/8+3×1/2=2,Fe2+的數(shù)目為1,則FeO的原子數(shù)目為3:4,是Fe3O4的晶胞;立方體中三價鐵離子周圍有6個氧離子圍成的正八面體空隙中心;

4FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,所以每個晶胞中含有4O原子,有4“FexO”,再根據(jù)m=ρV計算。

1)①鐵是26號元素,鐵原子核外有26個電子,鐵原子失去2個電子變?yōu)?/span>Fe2+,根據(jù)構(gòu)造原理知,該離子核外電子排布式為[Ar]3d6。本小題答案為:1s22s22p63s23p63d6 [Ar]3d6。

②三角錐形,根據(jù)價層電子對互斥理論,它本來是正四面體形的,但是有一對孤電子對要排斥它,就形成三角錐形。本小題答案為:三角錐形。

③(CN2分子的分子結(jié)構(gòu)為,碳原子采取sp雜化;與CN-互為等電子體的分子有CON2,電子式為。本小題答案為:sp。

2)配合物Fe(CO)x的中心原子是鐵原子,其價電子數(shù)是8,每個配體提供的電子數(shù)是28+2x=18,x=5,分子晶體的熔沸點較低,根據(jù)題中所給信息可知,該物質(zhì)的熔沸點較低,所以為分子晶體。本小題答案為:5;分子晶體。

3)由圖示可知晶體中的氧離子構(gòu)成面心立方最密堆積,該立方體中氧離子數(shù)目為12×1/4+1=4Fe3+的數(shù)目為4×1/8+3×1/2=2,Fe2+的數(shù)目為1,則FeO的原子數(shù)目為3:4,是Fe3O4的晶胞;立方體中三價鐵離子周圍有6個氧離子圍成的正八面體空隙中心。本小題答案為:是;正八面體。

4FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,所以每個晶胞中含有4O原子,有4“FexO”,再根據(jù)m=ρV可知:4×(56x+16)/NAg=5.71gcm3×(4.28×108cm)3,解得:x=。本小答案為:x=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】已知298 K時,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol1,將此溫度下的1 mol N23 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定

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【題目】晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元,C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是(  )

A. C60摩爾質(zhì)量是720

B. C60與苯互為同素異形體

C. 在C60晶胞中有14個C60分子

D. 每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個

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【題目】AB、CD是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì),且AB、C中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A. B為一種兩性氫氧化物,則D可能是強酸,也可能是強堿

B. A為固態(tài)非金屬單質(zhì),DO2,則A可以為單質(zhì)硫

C. A為強堿,DCO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D. A18電子氣態(tài)氫化物,DO2,則A只能是C2H6

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【題目】如圖是s能級和p能級的電子云輪廓圖,試回答問題。

(1)s電子云輪廓圖呈________形,每個s能級有________個原子軌道;p電子云輪廓圖呈________狀,每個p能級有________個原子軌道,其能量關(guān)系為____________(填“相同”或“不相同”)。

(2)元素X的原子最外層的電子排布式為nsnpn+1,原子中能量最高的是________電子;元素X的名稱是____,它的氫化物的電子式是________。

(3)若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn-1npn+1,那么Y的元素符號應(yīng)為________,原子的電子排布圖為______________________________

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【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:

1)向沸水中逐滴滴加1mol·L1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,所得分散系中微粒直徑的范圍是______________,區(qū)別該液體和FeCl3溶液的方法是______________。

2)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2,氧化產(chǎn)物為________,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移________mol電子。

3)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并有氣體逸出,請配平該化學(xué)方程式:

___FeSO4+____KNO3+___H2SO4____K2SO4+_____Fe2SO43+__NO↑+_____H2O。

4)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,經(jīng)檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為________g

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【題目】如果你家里的食用花生油混有水份,你可以采用下列何種方法分離

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

1(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖___________。

2高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。

3觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿)

604

1217

4494

5014

Lu(镥)

532

1390

4111

4987

La(鑭)

538

1067

1850

5419

Ce(鈰)

527

1047

1949

3547

4元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]

組成配合物的四種元素,電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)

寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵__________________(任寫一種)。

元素Al 也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2,分子中Al 原子雜化方式為_____________分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

5PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似晶胞中鐠原子位于面心和頂點,PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子已知晶胞參數(shù)為a pm密度為ρ g· cm-3,NA=_____________ (用含aρ的代數(shù)式表示)。

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【題目】以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

3.3

9.7

6.7

8.2

請問答下列問題:

(1)濾渣B的主要成分為________ 。

(2)除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為________

(3)①除鐵(部分Cu2+可能被除去)時加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為___________。

②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒,否則除鐵率會減小,其原因是________

(4)若沉淀過程采用Na2C2O4代替草酸銨晶體生產(chǎn)草酸鋅,合理的加料方式是________

(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,300 ℃~460 ℃范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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