請分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),并寫出相應(yīng)的離子方程式.
物質(zhì) 雜質(zhì) 所選試劑 離子方程式
NaCl溶液 Na2CO3
 
 
Mg粉 Al粉
 
 
分析:①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳,可實現(xiàn)除雜;
②Al與NaOH溶液反應(yīng),而Mg不能,溶解后過濾即可實現(xiàn)除雜.
解答:解:①除去NaCl溶液中的Na2CO3,可選稀鹽酸為除雜試劑,發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2↑,故答案為:稀鹽酸;CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
②Al與NaOH溶液反應(yīng),而Mg不能,則除去Mg中的Al可選NaOH溶液為除雜試劑,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案為:NaOH溶液;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
點評:本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重除雜和離子反應(yīng)方程式書寫的考查,把握物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的除雜試劑為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列兩組無色溶液分別選用一種試劑鑒別,寫出試劑的化學(xué)式.
①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3  試劑:
鹽酸
鹽酸

②(NH42SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl  試劑:
氫氧化鋇溶液
氫氧化鋇溶液

(2)下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),用離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理.
編號 物質(zhì) 離子方程式 NaHCO3(Na2CO3
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
SiO2(CaCO3
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
Fe2O3(Al2O3
A12O3+2OH-=2Al3++H2O
A12O3+2OH-=2Al3++H2O
FeCl2(FeCl3
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源:101網(wǎng)校同步練習(xí) 高一化學(xué) 山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型:022

為除去Na2SO4溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3,甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑(適量)進(jìn)行實驗.請你對他們所選的試劑進(jìn)行評價:

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(12分)
(1)下列兩組無色溶液分別選用一種試劑鑒別,寫出試劑的化學(xué)式。
①NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3 試劑:                    
②(NH42SO4  NH4C1  Na2SO4  NaCl 試劑:                    
(2)下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),用離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理

編號
物質(zhì)
離子方程式

NaHCO3(Na2CO3
 
②[
SiO2(CaCO3
 

Fe2O3(Al2O3
 

FeCl2(FeCl3
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),并寫出相應(yīng)的離子方程式。

物質(zhì)

雜質(zhì)

所選試劑

離子方程式

NaCl溶液

Na2CO3

Mg粉

Al 粉

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