（1）下列兩組無(wú)色溶液分別選用一種試劑鑒別，寫(xiě)出試劑的化學(xué)式．
①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3  試劑：
鹽酸
鹽酸
．
②（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl  試劑：
氫氧化鋇溶液
氫氧化鋇溶液
．
（2）下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），用離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理．
編號(hào) 物質(zhì) 離子方程式 ① NaHCO3（Na2CO3）
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
 ② SiO2（CaCO3）
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
 ③ Fe2O3（Al2O3）
A12O3+2OH-=2Al3++H2O
A12O3+2OH-=2Al3++H2O
 ④ FeCl2（FeCl3）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
分析：（1）①陰離子不同，可用酸檢驗(yàn)；
②銨根離子可用檢驗(yàn)氫氧根離子，硫酸根離子可用鋇離子檢驗(yàn)；
（2）①可在溶液中通入過(guò)量二氧化碳除雜；
②可加入鹽酸除雜；
③可加入NaOH溶液除雜；
④可通入氯氣或加入氯水除雜．
解答：解：（1）①陰離子不同，可加入鹽酸檢驗(yàn)，現(xiàn)象分別是NaCl物現(xiàn)象、Na2CO3生成無(wú)色無(wú)味氣體、Na2SiO3生成白色沉淀、Na2SO3生成刺激性氣體，可鑒別，
故答案為：鹽酸；
②銨根離子可用檢驗(yàn)氫氧根離子，硫酸根離子可用鋇離子檢驗(yàn)，可應(yīng)加入氫氧化鋇，顯現(xiàn)依次是（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性氣體、NH4Cl只生成刺激性氣體、
Na2SO4生成白色沉淀，NaCl無(wú)現(xiàn)象，
故答案為：氫氧化鋇溶液；
（2）①可在溶液中通入過(guò)量二氧化碳除雜，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
②可加入鹽酸除雜，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
③可加入NaOH溶液除雜，反應(yīng)的離子方程式為A12O3+2OH-=2Al3++H2O，故答案為：A12O3+2OH-=2Al3++H2O；
④可通入氯氣或加入氯水除雜，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，綜合考查學(xué)生元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意把握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，離子反應(yīng)要符合反應(yīng)的實(shí)際，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A（C8H8O3）為無(wú)色液體，難溶于水，有特殊香味，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A苯環(huán)上取代時(shí)可生成兩種一取代物，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)．E和H常溫下為氣體．試回答：
（1）寫(xiě)出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A：
；B：
；G：
HCOOCH3
HCOOCH3

（2）反應(yīng)類(lèi)型：（I）
水解反應(yīng)
水解反應(yīng)
；（Ⅱ）
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
．
（3）寫(xiě)出D→H的化學(xué)方程式：
+NaHCO3→+CO2↑+H2O
+NaHCO3→+CO2↑+H2O
．
（4）L是D的同分異構(gòu)體，L具備下列條件．
①L能與使FeCl3溶液顯紫色
②能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)
③其中一種水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜表明有四組峰寫(xiě)出L與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外研究小組擬對(duì)一種焰火原料（由兩種短周期中的常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)組成的合金粉末）進(jìn)行探究．請(qǐng)完成下列探究報(bào)告．
探究目的：探究該焰火原料的組成
資料檢索：
①M(fèi)g2+檢驗(yàn)的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（I）染料（對(duì)硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍(lán)色，表示待測(cè)液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會(huì)妨礙Mg2+的檢測(cè)）
②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見(jiàn)不溶性堿難溶于氯化銨溶液．
③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成．
探究思路：①確定該焰火原料所含金屬種類(lèi)；②測(cè)定該火焰原料的化學(xué)式．
實(shí)驗(yàn)探究：（1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表
試驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
① 取少量該焰火原料，
加入冷水		 無(wú)明顯現(xiàn)象
合金中不含Li、Na等活潑金屬
合金中不含Li、Na等活潑金屬
② 取少量該焰火原料，
加入足量稀鹽酸		 完全溶解，有大量氣體
產(chǎn)生、溶液呈無(wú)色
含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬
含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬
（2）乙同學(xué)取甲同學(xué)第②組實(shí)驗(yàn)所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（I）染料，未見(jiàn)天藍(lán)色物質(zhì)．他得出合金中不含鎂的結(jié)論．乙同學(xué)的結(jié)論
錯(cuò)誤
錯(cuò)誤
，（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）你的理由是
若稀鹽酸過(guò)量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗(yàn)不出Mg2+
若稀鹽酸過(guò)量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗(yàn)不出Mg2+
．
（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類(lèi)，實(shí)驗(yàn)記錄如下

由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄可知該焰火原料是由
Mg
Mg
和
Al
Al
兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是
將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，煮沸促進(jìn)氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗(yàn)（或排除溶液中NH4+的干擾）
將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，煮沸促進(jìn)氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗(yàn)（或排除溶液中NH4+的干擾）
．
（4）丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成．

問(wèn)題討論：
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有
A、B、C
A、B、C
（填寫(xiě)選項(xiàng)字母）．
A．m、n     B．m、y    C．n、y
②若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol．試在右圖中作出y隨x變化的曲線；
③當(dāng)y=8.5mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為
Mg4Al3
Mg4Al3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
精英家教網(wǎng)
①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見(jiàn)沉淀生成；
②透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)無(wú)紫色；
③用右圖所示儀器進(jìn)行合理組裝，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積（SO2在硫酸中的溶解忽略不計(jì)）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按氣流從左到右方向，正確的連接順序?yàn)椋篈接
 
，
 
接
 
，
 
接B．
（2）利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中
 
mL液體．
（3）液體X是
 
，其作用是
 
．
（4）Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是
 
．
A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油
若稱(chēng)取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過(guò)量（共5mL），產(chǎn)生無(wú)色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）對(duì)獲得準(zhǔn)確的氣體體積無(wú)益的操作有
 
（填序號(hào)）
①檢查裝置的氣密性；
②連通乙、丁的導(dǎo)管要預(yù)先注滿(mǎn)水；
③讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相平；
④恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；
⑤在甲裝置膠塞上再連接一個(gè)導(dǎo)管，通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出．
（6）向逸出氣體后的溶液中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀13.98g．根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
，含有的雜質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
A、C中為干燥的有色布條，B為無(wú)色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的
 
．
（2）B中的液體為
 
，其作用為
 
．
（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為
 
，A、C的實(shí)    驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氯氣是否具有漂白性？
 
（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用
 
（用離子方程式說(shuō)明）．
（5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種    意見(jiàn)：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無(wú)色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無(wú)色．
丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見(jiàn)紅色，則
 
的意見(jiàn)正確．（填“甲”或“乙”）

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