Question

下列各物質中，按沸點由低到高排列正確的是（　�。�

• A、金剛石、SiC、SiO

  2

  、硅
• B、鈉、鉀、鈉鉀合金
• C、O₂、I₂、Hg、MgCL₂
• D、Rb、K、Na、Al

Answer 1

考點：晶體熔沸點的比較

專題：

分析：A、原子晶體中原子半徑越小，鍵長越短，共價鍵越強，沸點越高；
B、堿金屬從Li到Cs，熔沸點逐漸降低，合金的熔點低于各成分金屬的熔沸點；
C、常溫下，O₂是氣態(tài)、Hg是液態(tài)、I₂是固態(tài)，O₂和I₂是分子晶體，MgCl₂是離子晶體；
D、一般情況下，金屬性越強，金屬的熔沸點越低．

解答： 解：A、四種物質都是原子晶體，決定它們熔沸點的是共價鍵，因此可以通過共價鍵的鍵能判斷，而鍵能和鍵長呈反比，鍵長又等于成鍵的兩原子半徑之和，所以可以通過比較C、O、Si的原子半徑得出結論：C-C＜Si-C＜Si-O＜Si-Si，所以，熔沸點大小順序是：金剛石＞碳化硅＞二氧化硅＞硅，故A錯誤；
B、堿金屬從Li到Cs，熔沸點逐漸降低，因此沸點K＜Na，合金的熔點低于各成分金屬的熔沸點，因此沸點：鈉鉀合金＜K＜Na，故B錯誤；
C、常溫下，O₂是氣態(tài)、Hg是液態(tài)、I₂是固態(tài)，因此沸點：O₂＜Hg＜I₂，O₂和I₂是分子晶體，MgCl₂是離子晶體，因此沸點O₂＜Hg＜I₂＜MgCl₂，故C錯誤；
D、堿金屬從Li到Cs，熔沸點逐漸降低，因此沸點Rb＜K＜Na，金屬性Na＞Al，沸點Na＜Al，因此沸點Rb＜K＜Na＜Al，故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生熔沸點高低的判斷方法，難度中等，可根據晶體類型（沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體）、常溫下物質的狀態(tài)、金屬性與金屬熔沸點的關系判斷物質的沸點．