【題目】（1）相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為_____，原子數(shù)目之比為___，氧原子數(shù)目之比為____；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為____。

（2）4.8gO2和0.2 mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是____，質(zhì)量之比是____，在同溫同壓下的體積之比是____。

【答案】1∶1 3∶2 1∶1 8∶11 3∶4 6∶11 3∶4

【解析】

（1）n（CO2）=n（O2），分子數(shù)之比為1:1；CO2是三原子分子，O2是雙原子分子，原子數(shù)之比為3:2；1個CO2分子中含2個O原子，1個O2分子中含2個O原子，氧原子數(shù)之比為1:1；CO2、O2的摩爾質(zhì)量依次為44g/mol、32g/mol，根據(jù)n=，質(zhì)量相同的CO2和O2物質(zhì)的量之比為32:44=8:11；

（2）n（O2）==0.15mol，所以 O2和CO2的物質(zhì)的量之比=0.15mol：0.2mol=3：4；

m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以 O2和CO2的質(zhì)量之比=4.8g：8.8g=6：11；

同溫同壓下，二者的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=3：4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）物質(zhì)G的化學式：______。

（2）物質(zhì)B的電子式：______。

（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關(guān)問題：

(1)現(xiàn)代化學中，常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機反應中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_________，CH3-的空間構(gòu)型為_______。

(3) Na＋和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。

(4)氫鹵酸(HX)的電離過程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因為__________，從原子結(jié)構(gòu)分析影響ΔH2遞變的因素為__________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。

① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實心球為磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。(列出計算式即可，不必化簡)

② 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖乙中表示P原子的投影)，用畫出B原子的投影位置____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時電極上發(fā)生的反應為：

下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. 電池工作時，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B. 電池工作時，電解質(zhì)溶液中I-和I3-濃度不斷減少

C. 透明導電玻璃上的電勢比鍍Pt導電玻璃上的電勢高

D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為

A. －870．3 kJ/mol B. －571．6 kJ/mol

C. +787．0 kJ/mol D. －488．3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藥物中間體K的一種合成路線如下。

已知：RNH2++H2O

+

(1)A→B的反應類型是____________，D中含有的官能團名稱是________________。

(2)E的化學名稱是________________，K的分子式是__________________________。

(3)F與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_________________________________。

(4)J的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(5)G的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有______種(不含立體異構(gòu))：

①能與金屬鈉反應產(chǎn)生氣體 ②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)季戊四醇()是重要的化工原料。設計由甲醛和乙醇為起始原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。

（1）寫出甲―→乙的化學方程式：_____。

（2）乙―→丙時所需另一種反應物中，一定含有____和氧元素。

若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣。

（3）乙可以是______(填名稱)。

Ⅱ.N原子的摩爾質(zhì)量是_____；1molHNO3的質(zhì)量是____；標準狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是___；2molOH－約含有___個電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。

（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

①設計實驗方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

編號

酸的種類

酸的濃度/mol·L-1

酸的體積/mL

鎂條質(zhì)量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；

b）反應開始后，___________________________(填寫操作） ；

c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：____________。

（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。

設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。

待測物理量

測定方法

①__________

量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．

②__________

_______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子

C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D.某基態(tài)原子錯誤的核外電子排布圖為該排布圖違背了泡利原理

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