【題目】下列敘述中，正確的是

A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子

B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子

C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D.某基態(tài)原子錯(cuò)誤的核外電子排布圖為該排布圖違背了泡利原理

【答案】C

【解析】

A、在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故A錯(cuò)誤；

B、每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，這兩個(gè)電子的能量完全相同，另外在等價(jià)軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故B錯(cuò)誤；

C、L層只有2s、2p能級，2s、2p能級能量比3s、3p能級低，故M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高，故C正確；

D、某一基態(tài)2p能級上僅有4個(gè)電子，這4個(gè)電子分別占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為_____，原子數(shù)目之比為___，氧原子數(shù)目之比為____；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為____。

（2）4.8gO2和0.2 mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是____，質(zhì)量之比是____，在同溫同壓下的體積之比是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應(yīng)，生成的 CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA

B. 5.6gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

D. 25℃時(shí)，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展。醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件已省略）。

請回答下列問題：

(1)A的名稱是______________；醋硝香豆素中所含官能團(tuán)的名稱為________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______________。

(3)C生成D的化學(xué)方程式為________________________________。

(4)關(guān)于E物質(zhì)，下列說法正確的是_______________(填字母)。

a．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E

b．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰

c．存在順反異構(gòu)

d．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

(5)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_______種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為_________。區(qū)分上述G的各種同分異構(gòu)體可選用的儀器是________(填字母)。

a．元素分析儀 b．紅外光譜儀 c．核磁共振儀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是( )

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為 ②mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，硫化物是脫硫、染料行業(yè)重要的原村料。

（1）酸工業(yè)煙道氣中的SO2、CO．可用如圖所示的綜合循環(huán)吸收法脫除：

已知再生塔中每產(chǎn)生 I mol CO2（g），放出29．9的熱量，則其熱化學(xué)方程式為______。

（2）H2S熱分解反應(yīng)為：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。在恒容密閉容器中，H2S的起始濃度均為cmolL—1，控制不同溫度使之分解．相同時(shí)間后測的H2S轉(zhuǎn)化率曲線如圖1所示：其中a為平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率、b為未平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率分別與溫度的關(guān)系曲線。

①在975℃：t秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則平衡前反應(yīng)的平均速率v（S2）＝_____（用含c、t的代數(shù)式表示）。

②請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：______________。

（3）725℃時(shí)，H2S的電離平衡常數(shù)K＝1．3×10-7、Ka2＝7．0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S氣體得到pH＝10的Na2S溶液，在此過程中水的電離程度將______(填“增大”、“減小”或”不變”）；此時(shí)溶液中=_____________________

（4）加熱Na2S溶液可以生成Na2S2O3，NaOH和H2，溫度升高時(shí)還可生成Na2SO4，圖2是含3 mol Na2S的溶液在不同溫度下反應(yīng)，生成H2物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。分析圖象，完全反應(yīng)后生成Na2S2O3物質(zhì)的量最多的是______（填”c”或”d“）點(diǎn)：不考慮離子的水解，則c點(diǎn)溶液中濃度最高的陰離子為______（寫化學(xué)式），S2O32—的物質(zhì)的量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列化學(xué)事實(shí)的表述不正確的是

A. CaCl2的電子式:

B. 電解滴有酚酞的氯化鈉溶液時(shí)陰極很快變紅：2H2O+2e-= H2↑ + 2OH-

C. .酸性：H2SO4＜HClO4 遵循元素周期律

D. .體現(xiàn)勒夏特列原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D是中學(xué)常見混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3_________________；

(2)從碘水提取碘______________；

(3)用自來水制取蒸餾水_________________；

(4)分離植物油和水_____________；

(5)與海水曬鹽原理相符的是_________________。

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