Question

7．按要求回答問(wèn)題：
（1）已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H₂O₂反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652kJ的熱量．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄ （l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.63 kJ•molˉ¹．
又知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.815 kJ．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）△H=-218 kJ•molˉ¹．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和注意問(wèn)題寫出；注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注，焓變的正負(fù)號(hào)和單位；結(jié)合上述寫出的熱化學(xué)方程式和誰(shuí)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律合并寫出生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算所需熱化學(xué)方程式，①×3-②-③×2得到6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g），焓變也隨之計(jì)算得到．

解答 解：（1）已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出256.652KJ的熱量；肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g），△H=-641.63KJ/mol，
①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.63KJ/mol；
②H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（L）；△H=-817.63KJ/mol；化學(xué)方程式中32g全部反應(yīng)放熱817.63KJ，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.815KJ，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol；408.815；
（2）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得到6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.2kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol
故答案為：CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）△H=-218 kJ•molˉ¹

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．