15．反應(yīng)A+3B═2C+2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：（　　）
（1）v（A）=0.3mol/（L•s ）
（2）v（B）=0.6mol/（L•s） 
（3）v（C）=0.4mol/（L•s） 
（4）v（D）=0.45mol/（L•s）
A．（4）＞（1）＞（2）=（3）B．（2）＞（1）＞（4）=（3）C．（1）＞（4）＞（2）=（3）D．（3）＞（4）＞（2）=（1）

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致．

解答 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，
A．$\frac{v（A）}{1}$=0.3mol/（L•s）；
B.$\frac{v（B）}{3}$=0.2mol/（L•s）；
C.$\frac{v（C）}{2}$=0.2mol/（L•s）；
D．$\frac{v（D）}{2}$=0.225mol/（L•s），
故反應(yīng)速率v（A）＞v（D）＞v（B）=v（C），
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，注意保持單位一致．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅
C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列說法正確的是（　　）
A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確性非常重要，如圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
讀數(shù)		B．
稀釋		C．
稱量		D．
溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．用濕潤的pH試紙測稀溶液的pH，測定值可能偏大
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小
D．測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，分子中含有1個(gè)-CH2-、1個(gè)和若干個(gè)-CH3，則該烷烴的一氯代物有（　�。┓N．
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．火力發(fā)電廠產(chǎn)生的煙氣中含有CO2、CO、SO2等物質(zhì)，直接排放會對環(huán)境造成危害．對煙氣中CO2、CO、SO2等物質(zhì)進(jìn)行回收利用意義重大．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫，其中“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL2mol•L-1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO2氣體，反應(yīng)后測得溶液pH＜7．則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是abd（填字母序號）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
d．c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）+c（OH-）
（2）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)中的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電濃度減小，平衡右移，CO32-再生；陰極H+放電OH-濃度增大，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，CO32-再生．
（3）下表中列出了25℃、l0l kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：
物質(zhì)CH4C2H2H2
燃燒熱/kJ•mol-1890.31299.6285.8
已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ．mol-l．H-H鍵：436.0kJ•mol-1，請計(jì)算：
①2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=376.4 kJ•mol-1
②C2H2中-C≡C-的鍵能為796.0 kJ/molkJ•mol-l
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某元素X的原子的核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
B．X能與某些金屬元素形成化合物
C．X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿
D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物形成的晶體一定是離子晶體的是（　�。�
A．可溶于水B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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