【題目】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為( 。
A.2:1
B.1:2
C.3:1
D.1:3

【答案】A
【解析】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化,氧化劑和氧化劑都是S,

反應(yīng)中S→K2S,S化合價(jià)降低,則S被還原,S為氧化劑,

S→K2SO3,S化合價(jià)升高,則S被氧化,S為還原劑,

由生成物可知,被還原與被氧化的S的物質(zhì)的量之比為2:1,

則質(zhì)量之比也為2:1,

所以答案是:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要使蛋白質(zhì)從溶液中析出,而又不改變它的性質(zhì),應(yīng)加入( )

A. 飽和(NH4)2SO4溶液 B. 稀NaOH溶液 C. 飽和CuSO4溶液 D. 乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O。

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

.測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;

0.1mol·L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);

重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答:

1)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填酸式堿式)滴定管中。

2)若在步驟操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會(huì)________(填偏大”“偏小無影響)。

3)步驟中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。

4)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)溫度均為25):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積VmL

0.1mol·L1KMnO4溶液

0.1mol·L1H2C2 O4溶液

0.1mol·L1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

請回答:

5)表中V1________,V2________。

6)實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是________。

7)實(shí)驗(yàn)中________(填不能)用0.2mol·L1鹽酸代替0.1mol·L1H2SO4溶液,理由是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 鍵能愈大,表示化學(xué)鍵越牢固,越難以斷裂

B. 成鍵的兩原子核越近,鍵長越短,化學(xué)鍵越牢固,形成的物質(zhì)的性質(zhì)越穩(wěn)定

C. 破壞化學(xué)鍵時(shí)消耗能量,而形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量

D. 碘易升華,這與分子中I—I鍵的鍵能大小有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】居里夫人為了紀(jì)念自己的祖國,把她發(fā)現(xiàn)的元素命名為釙、鐳,其中釙(84Po)元素的一種同位素的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.49倍.該原子的質(zhì)量數(shù)為(
A.84
B.125
C.209.16
D.209

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2= CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過程中,經(jīng)過的反應(yīng)是

A. 取代消去加成 B. 裂解取代消去

C. 取代加成氧化 D. 取代消去水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是( 。
A.硝酸鉀、氫氧化鈉
B.氧化銅、二氧化錳
C.氯化鉀、二氧化錳
D.硫酸銅、氫氧化鋇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請你幫助完成:

(1)HClO不穩(wěn)定,見光易分解生成HCl和O2。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成_____________________

(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì),同學(xué)們的看法不一致,認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),得出正確結(jié)論。

提出問題

收集資料

提出假設(shè)

驗(yàn)證假設(shè)

得出結(jié)論

氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色?

氯氣有強(qiáng)氧化性

氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

次氯酸有強(qiáng)氧化性

________。

鹽酸使布條褪色

________。

H2O使布條褪色

實(shí)驗(yàn)①:把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中,布條不褪色;

實(shí)驗(yàn)②_________。

實(shí)驗(yàn)③_______。

實(shí)驗(yàn)④:把紅色布條放在水里,布條不褪色。

結(jié)論:

________

(3)已知室溫下,H2CO3HCO3+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10-7

HCO3CO32-+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10-11

HClOH++ClOKa(HClO)=2.95×10-8

HCNH++CNKa(HCN)=5×10-10

少量CO2通入NaCN溶液中的化學(xué)方程式____________________

少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中的離子方程式____________________

室溫下等濃度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是_________________;

室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在2 L密閉容器內(nèi),反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

(1)用NO2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________.在第5 s時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小,其原因是_____________________。

(2)上述反應(yīng)在第3 s后達(dá)到平衡,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.單位時(shí)間內(nèi),消耗2 mol NO2的同時(shí)生成1 mol的N2O4

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(NO2)=2v正(N2O4)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)在2 s內(nèi),該反應(yīng)_______(“吸收”或“放出”) _______熱量。

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