【題目】居里夫人為了紀念自己的祖國，把她發(fā)現(xiàn)的元素命名為釙、鐳，其中釙（84Po）元素的一種同位素的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.49倍．該原子的質(zhì)量數(shù)為（ ）
A.84
B.125
C.209.16
D.209

【答案】D
【解析】解：由原子的構成可知，質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為84×1.49=125，質(zhì)量數(shù)=84+125=209， 故選D．
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系的相關知識點，需要掌握A=N+Z（A：質(zhì)量數(shù)，N：中子數(shù)，Z：質(zhì)子數(shù)）才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的是（ ）

A. Na+和NeB. H2O和D2OC. NH4+和NH3D. H2SO4和HPO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應如下：

下列說法正確的是

A. 合成滌綸的反應為加聚反應

B. 對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物

C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2n mol NaOH

D. 滌綸的結構簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：Ⅰ. pH=2時，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時生成NO

Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl

Ⅲ. 5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O

（1）反應①的離子方程式____________________。

（2）方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的方法是____________。

（3）已知：反應②中每吸收3mol I2轉(zhuǎn)移5mol電子，離子方程式是__________。

（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是_______________________。

（5）方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。請分別檢驗濾液中的I－、IO3－，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

a.濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。

b._____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、T四種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)常見的兩種化合物。

X

Y

Z

(1)各元素的符號是X______，Y________，Z________、T___________。

(2)Y原子的結構示意圖為____________________________________。

(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程：_________________________。

(4)X和Y的氫化物的穩(wěn)定性_________，（用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（　�。�
A.2：1
B.1：2
C.3：1
D.1：3

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【題目】研究表明，在CuZnO2催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1 平衡常數(shù)K1 反應Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常數(shù)K2 反應Ⅱ

(1)一定條件下，將n（CO2）: n（H2）=1：1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應。下列事實可以說明反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已達到平衡的是_______

A 容器內(nèi)氣體密度保持不變 B CO2體積分數(shù)保持不變

C 該反應的平衡常數(shù)保持不變 D 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（2）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應的電極反應式是___________________。

（3）反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=____________（用K1和K2表示）。

（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標號）。

A．降低反應溫度

B．投料比不變，增加反應物的物質(zhì)的量

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）

（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I。

①充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。

②若經(jīng)過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。寫出上述反應壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10 mL某氣態(tài)烴與50 mL氧氣在密閉容器中點燃恰好完全反應，測得同條件下生成的CO220 mL、CO 20 mL、水蒸氣40 mL，則該烴的分子式為

A. C2H4 B. C3H8 C. C4H8 D. C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫2 L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應：2X（g)Y（g) ΔH＜0，X的物質(zhì)的量n（x)隨時間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正確的是

A．虛線表示使用催化劑的情形

B．b、c兩點表明反應在相應條件下達到了最大限度

C．反應進行到a點時放出的熱量大于反應進行到b點時放出的熱量

D．反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v（Y)＝0.01mol/（L·min)

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