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11．表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在①～⑦元素中，原子半徑最小的是F；原子半徑最大的是K，其離子結構示意圖為
（2）①～⑩元素的最高價氧化物對就的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH；
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物；⑨的最高價氧化物對應的水化物；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl2，可用1個化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：Cl2+2KBr═2KCl+Br2．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（氟元素沒有最高價含氧酸），元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（3）①的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；⑨的最高價氧化物的對應的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構成；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質活潑性減弱，可以用單質之間的相互置換說明該事實．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中F原子半徑最小，K原子半徑最大，K+離子結構示意圖為：，
故答案為：F；K；；
（2）F元素沒有最高價含氧酸，上述元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強是HClO4，K的金屬性最強，則KOH的堿性最強；
故答案為：HClO4；KOH；
（3）①的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：；⑨的最高價氧化物的對應的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構成，其電子式為：，
故答案為：；；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質活潑性減弱，故活潑性Cl2＞Br2，可以用單質之間的相互置換說明該事實，反應方程式為：Cl2+2KBr═2KCl+Br2，
故答案為：Cl2；Cl2+2KBr═2KCl+Br2．

點評 本題考查位置結構性質關系的應用，需要學生熟悉元素在周期表結構，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較事實．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．
工業(yè)生產Na2S常用方法是：無水芒硝（Na2SO4）一碳還原法，其流程示意圖如圖1．
（1）若煅燒階段所得氣體為等物質的量CO和CO2．寫出煅燒時發(fā)生的總反應方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
（2）用堿液浸出產品比用熱水更好，理由是：熱水能促進Na2S水解，而稀堿可抑制Na2S水解；
（3）廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值X的關系如圖2所示．為使除汞達到最佳效果，應控制條件是pH介于9～10之間，x=12．
（4）取Na2S（含少量NaOH），加人到CuSO4溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH=4，此時溶液中c（S 2-）=4.0×10-36 mol/L；（保留2位有效數(shù)字）（已知：CuS Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2 Ksp=2.2×10-20）
（5）納米Cu2O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒作電極，Cu（NO3）2作電解液．電解生成Cu2O應在陰極；該電極pH將降低（填“升高”，“不變”或“降低”），用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因：2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．已知有機物A的結構簡式為，請完成下列空白：
（1）有機物A的分子式是C14H14．
（2）有機物A分子中在同一平面上的碳原子至少有9個，最多有14個；
（3）有機物A的苯環(huán)上的一氯代物有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某河段兩岸有甲、乙兩家工廠，排出的廢水中分別含有下列離子中的三種：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，經測定，甲廠的廢水呈明顯堿性，則甲廠廢水含有的三種離子是OH-、Cl-、K+，乙廠的廢水含有的三種離子是Ag+、Fe3+、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$
Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是反應不易控制，易還原產生Cu．
（2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法I發(fā)生的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（3）方法II采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法III為加熱條件下用液態(tài)拼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示．
序號
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是AC（填字母代號）．
A．實驗溫度：T1＜T2  
B．實驗①前20min的平均反應速率v（O2）=7×10-5mol/（L•min）
C．實驗②比實驗①所用的催化劑效率高
（6）25℃時，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L鹽酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則此時溶液中的c（Ag+）=1.8×10-7mol/L．（體積變化忽略不計）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L鹽酸，是否繼續(xù)產生沉淀否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計．pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是A（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Al2（SO4）3
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．在水中加入Na2CO3
（2）現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）現(xiàn)有25℃時0.1mol•L-1的氨水．請回答以下問題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol•L-1，則c（SO42-）=$\frac{1}{2}$amol•L-1
③若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如圖：

i．R-C≡C-H+$\stackrel{一定條件}{→}$R-C≡
ii．+CH2I$\stackrel{NaOH}{→}$+NaI+H2O
iii．+HI→+CH2I
（1）烴A的相對分子質量是26，其結構簡式是HC≡CH．
（2）C中含有的官能團的名稱是碳碳三鍵、溴原子．反應①的反應類型是加成反應．
（3）D為苯的同系物，反應③的化學方程式是．
（4）G的結構簡式是．
（5）反應⑨的化學方程式是．
（6）反應⑤和⑦的目的是保護苯環(huán)上的酚羥基．
（7）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）．
示例：CH3CH2Br $→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH $→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現(xiàn)象中，是由發(fā)生取代反應而造成的是 （　�。�
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．光照甲烷和氯氣的混合氣體后，瓶壁上有油狀液滴附著
C．苯滴加到溴水中，震蕩后水層接近無色
D．在葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱后產生磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．食鹽在生活中應用廣泛，下列不屬于食鹽用途的是（　�。�
A．著色B．防腐C．調味D．殺菌

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同步練習冊答案