14.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是(  )
A.鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2
B.硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+═BaSO4
C.氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液:Ag++Cl-=AgCl↓
D.氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液:Fe3++3OH-=Fe(OH)3

分析 A.反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;
B.漏寫生成水的離子反應(yīng);
C.反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉;
D.反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉.

解答 解:A.反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A正確;
B.漏寫生成水的離子反應(yīng),離子反應(yīng)為2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉,離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓,故C正確;
D.反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉,離子反應(yīng)為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.(1)某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為用系統(tǒng)命名法命名該烴:2,3-二甲基戊烷.
(2)乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)寫出由苯丙烯 ()在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式:
(4)寫出由苯制取硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,
圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙.(已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣).

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn),固體B為大理石,試劑A為①(填序號(hào));
①稀硝酸     ②濃鹽酸     ③NaOH溶液    ④Na2SiO3溶液
(2)寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O;
(3)甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀;
(4)乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán);
(5)寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;
(6)乙同學(xué)用圖2來完成實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性:Cl2>Br2>I2,你認(rèn)為合理嗎?不合理(填“合理”或“不合理”)理由是通過B的氣體主要是Cl2,即不能說明氧化性Br2>I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.有機(jī)物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大,可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應(yīng).

已知:①HCHO+$\stackrel{一定條件}{→}$

有機(jī)物J是重要的工業(yè)原料,其合成路線如下(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略):

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基.
(2)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)反應(yīng).B→C的反應(yīng)方程式2 CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑.
(3)G俗稱縮蘋果酸,與B以物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng),則G+B→H的化學(xué)方程式是
HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O.
(4)D 的分子式為C5H10O4,若一次取樣檢驗(yàn)D的含氧官能團(tuán),按順序?qū)懗鏊迷噭㎞a、銀氨溶液.
(5)已知E中只有一種官能團(tuán),且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫.  則下列說法正確的是c(填序號(hào)).
a.E與B互為同系物                  b.E中含有的官能團(tuán)是醚鍵
c.F在一定條件下也可轉(zhuǎn)化為E        d.F中也有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(6)J的結(jié)構(gòu)簡式是.J的同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物,1mol X分別與足量Na或NaOH反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比是1:4和1:1,且苯環(huán)上只有一種一氯代物.寫出符合上述所有條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水.
陽離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+
陰離子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).
(1)據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為:ACuSO4;CBa(OH)2
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑.
(3)D溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色,原因是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用離子方程式說明).
(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是500mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體-NaUr,其平衡關(guān)系為:Ur-(aq)+Na+(aq)?NaUr(s),其中Ur-表示尿酸根離子.醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖,特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位.因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處.這說明(  )
A.形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.尿酸鈉溶液呈酸性D.尿酸鈉晶體一定難溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

6.某液態(tài)有機(jī)物,它的蒸氣密度為3.31g/L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).3.7g該有機(jī)物完全燃燒后生成4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和4.5g水.
(1)該有機(jī)物的分子式為C4H10O.
(2)已知該有機(jī)物能與鈉反應(yīng)放出H2,但不能發(fā)生催化氧化,其結(jié)構(gòu)簡式為(CH33COH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.回答下列問題:
(1)相同條件下,純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率不一樣,原因是粗鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池而加速粗鋅被腐蝕,故實(shí)驗(yàn)室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣.
(2)馬口鐵是外層鍍錫的鐵,目的是防止鐵被腐蝕,但鍍層破損后鐵更容易生銹,原因是馬口鐵在形成原電池時(shí)Fe作負(fù)極而加速被腐蝕,白鐵皮是在鐵的外層鍍鋅,鍍層破損后鐵也不容易生銹,原因是鍍鋅鐵在形成原電池時(shí)Fe作正極而被保護(hù).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N、S等元素,食物中的鐵主要以三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物的形式存在.
(1)在蛋白質(zhì)中涉及的氮、氧元素電負(fù)性由小到大的順序是N<O;基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為3s23p4
(2)KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一,與SCN-互為等電子體的一種分子為CO2或N2O等(填化學(xué)式).1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2×6.02×1023
(3)蛋白質(zhì)分子中氨基(-NH2)氮原子的軌道雜化類型是sp3;血液中有一種含銅的呈藍(lán)色的蛋白質(zhì)分子,與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr(填元素符號(hào)).
(4)銅晶體為面心立方最密堆積,即在晶體結(jié)構(gòu)中可以分割出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元,金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面上,已知銅的原子半徑為127.8pm,列式計(jì)算晶體銅的密度:ρ=$\frac{4×64}{{N}_{A}(2\sqrt{2}×127.8×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3(列出計(jì)算式即可).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案