19．關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體-NaUr，其平衡關(guān)系為：Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），其中Ur-表示尿酸根離子．醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位．因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處．這說明（　�。�
A．形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．尿酸鈉溶液呈酸性D．尿酸鈉晶體一定難溶于水

分析 關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，則溫度越低，平衡Ur-+Na+?NaUr（s）正向移動(dòng)，反應(yīng)是可逆，尿酸鈉晶體可溶于水，尿酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，以此來解答．

解答 解：A．第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，則溫度越低，平衡Ur-+Na+?NaUr（s）正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B．由A中分析可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，
C．尿酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，反應(yīng)是可逆，尿酸鈉晶體可溶于水，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以關(guān)節(jié)炎的病因?yàn)檩d體，考查溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，難度不大，考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析解決問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中液面以下
B．制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下
C．分液操作中，待下層液體流出后，將上層液體從分液漏斗上口倒出
D．測(cè)定溶液pH時(shí)，可用pH試紙蘸取少量待測(cè)液并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列微粒中，屬于陰離子的是（　�。�
A．含11個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子、10個(gè)電子的粒子
B．含18個(gè)質(zhì)子、22個(gè)中子、18個(gè)電子的粒子
C．含17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子、17個(gè)電子的粒子
D．含17個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子、18個(gè)電子的粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（　�。�
A．除去CO2中少量HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體
B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去氧化鋁中混有的少量二氧化硅，用足量的稀鹽酸溶解后過濾
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍過量的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
D．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知A是宇宙中含量最多的元素，B元素能形成的化合物種類最多，E原子的半徑是所在周期最大的，E和D形成的某化合物是呼吸面具中氣的來源，F(xiàn)基態(tài)原子有6個(gè)來成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的一種核素在考古中有重要應(yīng)用，該核素的符號(hào)為${\;}_{6}^{14}$C；
（2）E+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是氧原子（寫名稱）；
（3）F元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；
（4）根據(jù)等電子體原理，C3-的電子式是；
（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），氯離子的配位數(shù)是4；
（6）用雙線橋法標(biāo)注表示呼吸面具原理的化學(xué)方程式；
（7）FO2-在堿性溶液中有較強(qiáng)的還原性，可以被E2D2氧化成FO42-，寫出反應(yīng)的離子方程式：2CrO2-+2H2O+3Na2O2=2CrO42-+6Na++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下用pH=3的某酸溶液分別與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，關(guān)于所得溶液酸堿性說法正確的是（　�。�
A．不可能顯堿性B．不可能顯中性
C．不可能顯酸性D．可能中性、堿性、酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于糖類的敘述不正確的是（　�。�
A．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物
B．麥芽糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體
C．淀粉遇碘化鉀溶液變藍(lán)
D．糖類不一定都能水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯化亞銅（化學(xué)式為CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，通常是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解氧化．某學(xué)習(xí)小組用工業(yè)廢渣（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時(shí)生成電路板蝕刻液，設(shè)計(jì)流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）固體A的成分為Fe2O3、CuO；為提高固體A的溶解速率，可采取的措施有將固體A粉碎為粉末、升高溫度，增大鹽酸的濃度等（寫出2種）．
（2）某同學(xué)提出可以將沉淀劑CuO改為NaOH溶液，老師否定了這個(gè)建議，其理由是NaOH溶液與Cu2+反應(yīng)生成沉淀．
（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．
（4）CuCl沉淀的洗滌需要經(jīng)過酸洗、水洗和醇洗，酸洗采用的酸是鹽酸（寫名稱）；醇洗不能省略，原因是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氯化亞銅蒸汽的相對(duì)分子質(zhì)量為199，則氯化亞銅的分子式為Cu2Cl2．
（6）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+2HCl．

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