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已知33As、35Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是       。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式是       。
(3)在該反應條件下可推知       (填序號)。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
(4)將該反應方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為       ，其中1 mol KBrO3得到電子的物質的量為       mol。

(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac　(4)8∶5　5

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

RO2受熱分解為+4和+2價的混合氧化物，+4價的R能氧化濃鹽酸生成Cl2，現將1mol RO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物質的量之比為3 : 2，則殘余固體的組成及物質的量之比可能是

A．R3O4，RO，2 :1 B．RO2，RO， 1：3
C．RO2，R3O4 ，1 : 2 D．RO2，RO，1 : 4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）某經濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式：                     。
（2）由CO和H2合成甲醇是放熱的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將     （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
②下圖表示合成甲醇反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段時間是       。圖中t3時改變的條件可能是        。

（3）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式                                 。
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應式                ，原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為            mol/L。（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式                         。
(2)整個過程中的還原劑是       。
(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?u>       色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是                                          。
(4)加碘鹽中含碘量為20～50 mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2       L(標準狀況，保留2位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物質的量隨n(Cl2)∶n(FeI2)變化的曲線如圖所示。

已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
請回答下列問題：
(1)指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示               ；線段C表示                  。
(2)寫出線段D所表示的反應的離子方程式：                      。
(3)當n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5時，溶液中n(Cl－)∶n()＝                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為       。
(2)上述反應中的氧化劑是       ，反應產生的氣體可用       吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應：
As2S3＋10H＋＋10NO3－=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為       。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在       (填“正極”或“負極”)附近逸出。
(4)若反應產物NO2和11.2 L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量       (選填編號)。
a．小于0.5 mol        b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol        d．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

催化劑是化工技術的核心，絕大多數的化工生產均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成     （填“CO、CO2或HCHO”）。
②2HCHO(g)＋O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g) △H=     。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結構簡式：     。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：     。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O="2n" CuSO4＋(2－2n) H2SO4
從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為     ；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為     g。
②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）等物質的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣的物質的量最多的是
________（填序號）。
已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
A．KClO3        B．KMnO4       C．MnO2       D．Ca（ClO）2
（2）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是________（填序號）。
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(13分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產和日常生活中都有廣泛的用途。
（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應放出的熱量來切割鋼筋，該反應的化學方程式為＿＿。
（2）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) △H＝+468.2 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H="-393.5" kJ·mol-1。
則Fe(s)與O2 (g)反應生成Fe2 O3 (s)的熱化學方程式為＿_____________________。
（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應的離子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①KMnO4溶液應盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；
②判斷達到滴定終點的現象是＿＿＿＿＿；
③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點，實驗數據記錄如下表：

請分析數據并計算，該FeSO4溶液的物質的量濃度為＿＿＿＿＿。
（4）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉化關系如下圖：

①已知ZnFe2O4與H2反應的物質的量之比為2:1，則ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；
②用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是＿＿＿＿＿。

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