向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式                         。
(2)整個過程中的還原劑是       。
(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?u>       色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是                                          。
(4)加碘鹽中含碘量為20～50 mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2       L(標準狀況，保留2位小數(shù))。

(1)I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
(2)KI、I2　(3)紅棕　HBrO3＞Cl2＞HIO3　(4)10.58

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在化學分析實驗中，常常用到酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。下列屬于氧化還原滴定的是

A．用標準鹽酸滴定NaOH溶液
B．用標準KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
C．用標準KSCN溶液滴定FeCl3溶液
D．用標準AgNO3溶液滴定NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。
其制備過程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合； 
②用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體； 
③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。
（1）寫出NaOH的電子式              
（2）制備SO2時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是                    

A．濃鹽酸B．質(zhì)量分數(shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸D．質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸
（3）制備保險粉的化學方程式可表示為                         
（4）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0．1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為      mol。
（5）保險粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式為             保險粉分解的化學方程式為                   
（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
請設計實驗證明氧化時發(fā)生的是②的反應。                       

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（17分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________
②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定  ____________________________________（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小）。
③設計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。
（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：     。鐵原子核外有       種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機金屬化合物，熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水易溶于有機溶劑。二茂鐵屬于         晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環(huán)境都相同，則二茂鐵的結構應為圖中的    （選填“a”或“b”）。

（3）綠礬（FeSO4·7H2O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會變質(zhì)，
寫出發(fā)生變質(zhì)反應的離子方程式              。
（4）無水FeCl3是水處理劑，遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧，易吸收空氣中的水分成為結晶氯化鐵(FeCl3·6H2O)。制備無水FeCl3的試劑是               。
（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用如下反應制備：
2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，則反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為           mol。
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀         L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是                            。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是
①                         ；②                       。
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為                               。
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）：

滴定次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
 
表1. KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知33As、35Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是       。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式是       。
(3)在該反應條件下可推知       (填序號)。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
(4)將該反應方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為       ，其中1 mol KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為       mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學知識在各個領域應用廣泛。如：
（1）2003年10月15日，我國成為世界上第三個將人送入太空的國家，這次載人航天發(fā)射使用
的“長征”二號火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮為氧化劑，燃燒主要產(chǎn)生CO2、N2等氣體，放出的巨大能量把火箭送入太空。反應的化學方程式為：      。（2分）
（2）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道。如果氯氣管道某處漏氣，會出現(xiàn)白煙現(xiàn)象。氨與氯
氣反應的化學方程式為：     。（2分）出現(xiàn)白煙現(xiàn)象的化學方程式為：      。（2分）
（3）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。工業(yè)生產(chǎn)ClO2過程是將食鹽
水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。反應的化學方程式為： 。（2分）
（4）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的。這一過程中發(fā)生反應的化學方
程式為：           。（2分）
（5）維生素C在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2＋。這說明維生素C具有         。（填“氧化性”或“還原性”）（2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式___________________________________________。
(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O,2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO42—＋4H＋，則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O
②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI。配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為________。

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