【題目】下列各組物質(zhì)：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③和 ④CH3CH2CH2CH3和乙烷和丁烷

請用序號回答下列問題：

互為同系物的是______，互為同分異構(gòu)體的是______，互為同位素的是______，互為同素異形體的是______。

【答案】⑤ ④ ③ ①

【解析】

①O2和O3是O元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體；

②H2、D2、T2是H元素的三種同位素原子形成的氫氣分子，屬于同一物質(zhì)；

③和是C元素的兩種不同原子，二者互為同位素；

④CH3CH2CH2CH3和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

⑤乙烷和丁烷分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個CH2原子團(tuán)，互為同系物。

故互為同系物的是⑤，互為同分異構(gòu)體的是④，互為同位素的是③，互為同素異形體的是①。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為___________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_______________。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是( )

選項

單質(zhì)

酸堿

堿

膠體

A

水銀

硝酸

純堿

蛋白質(zhì)溶液

B

溴水

硫酸

燒堿

煙

C

C60

醋酸

熟石灰

霧

D

臭氧

碳酸

氫氧化銅

氫氧化鐵沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是(　　)

A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應(yīng)類型也相同.

C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)而褪色

D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業(yè)上有重要用途。

（1）H2S2O8的結(jié)構(gòu)式如圖，其中S元素的化合價為__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號）。

（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。

①脫硫過程中，當(dāng)氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。

[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；

（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。

①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。

②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應(yīng)式為________________________。

③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C. 明礬水解生成Al(OH)膠體，可用作凈水劑

D. 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列計算結(jié)果正確的是

編號

①

②

③

④

硝酸體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬/g

18.0

9.6

0

0

NO體積/L

2.24

4.48

6.72

V

A. ①中溶液存在Fe3+ B. 硝酸的濃度為4mol/L

C. ②中溶解了9.6gCu D. ④中V=6.72

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和常用的方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為 Cr3＋Cr(OH)3。

其中第①步存在平衡：2 (黃色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。

(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_________________________________。

(2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是________(填序號)。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．在強(qiáng)酸性環(huán)境下，溶液的顏色為橙色

(3)第②步反應(yīng)中，還原0.1 mol，需要________mol FeSO4·7H2O。

(4)第③步反應(yīng)除生成Cr(OH)3沉淀外，還可能生成的沉淀為________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝10－32，當(dāng)溶液中Cr3＋的濃度降至10－5mol·L－1，認(rèn)為Cr3＋已經(jīng)完全沉淀。現(xiàn)將第③步反應(yīng)后溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)。____________

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