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16．在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應：4CO+2NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2．下列有關該反應的說法中正確的是（　�。�
A．NO2被還原B．CO是氧化劑C．CO發(fā)生還原反應D．NO2失去電子

分析 4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結合氧化還原反應基本概念解答．

解答 解：A．NO2中N元素的化合價降低，被還原，故A正確；
B．C元素的化合價升高，CO為還原劑，故B錯誤；
C．C元素的化合價升高，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．NO2中N元素的化合價降低，得電子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，把握氧化還原反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，側重基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用，因此鋰元素被譽為“能源元素”．請回答下列問題：
（1）鋰的原子結構示意圖為；
（2）寫出鋰在空氣中燃燒的化學方程式4Li+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Li2O；
（3）2014年在上海首飛的C919大飛機采用了大量新材料鋁鋰合金．下列有關鋁鋰合金的說法不正確的是D；
A．鋁鋰合金是鋁和鋰形成的混合物      B．鋁鋰合金的硬度比鋰大
C．鋁鋰合金的熔沸點比鋁低           D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕
（4）由于鋰密度小，活動性強，是制造電池的理想物質．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶體中，生成LiMnO2．
①外電路的電流方向是由b極流向a極（填字母）；
②電池負極反應式為Li-e-=Li+；
③是否可用水代替電池中的混合有機溶劑否（填“是”或“否”），原因是鋰是活潑電極，可以和水之間發(fā)生反應；
④MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應生成K2MnO4，反應的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀是一種常用的氧化劑．下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產物已略去）：

相關物質不同溫度下的溶解度（單位：g）數(shù)據(jù)如表：
物質
溫度		KMnO4CH3COOKK2SO4KCl
20℃6.3421711.134.2
90℃45.239822.953.9
（1）“熔融”步驟反應的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應的離子方程式為：3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-．
（3）操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）圖中可以直接進行循環(huán)利用的物質是（填化學式）MnO2．
（5）KMnO4粗晶體中的主要雜質（填化學式）有KCl和CH3COOK，若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導致的問題及原因是反應生成K2SO4，而K2SO4在常溫下的溶解度也較小，析出后從而導致產品的純度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2016年1月《中國科學報》報道，又有 113號、115號、117號和118號四種元素被載入元素周期表．其中118號元素的原子符號為${\;}_{118}^{294}$Uuo，“294”是指該原子的（　�。�
A．原子序數(shù)B．電子數(shù)C．中子數(shù)D．質量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．Mg2+的結構示意圖：
B．葡萄糖的結構簡式：C6H12O6
C．H2O2的電子式：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H22++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室有一氣體樣品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是（　　）
A．將集有氣體樣品的試管倒扣于水槽中，試管中液面上升，則原氣體樣品中一定含NH3
B．將帶火星的木條伸入盛滿氣體樣品的集氣瓶中，木條未復燃，則原氣體樣品中一定不含O2
C．將一定體積氣體樣品緩緩通入澄清石灰水中，未見有白色沉淀，則原氣體樣品中一定不含CO2
D．將一定體積氣體樣品緩緩通入水中，恰好完全反應生成一種鹽，向所得鹽溶液中加入澄清石灰水，未見沉淀生成，則原氣體樣品中V（NH3）：V（O2）=4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．F是最簡單的烴，B是最常見的無色液體，A是一種淡黃色固體，G是一種既能溶于強酸又能溶于強堿的白色固體，C由兩種短周期元素組成，其摩爾質量為144g•mol-1．
請問答下列問題：
（1）F的電子式為．
（2）C的化學式為Al4C3．
（3）寫出A與B反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）寫出D溶液與G反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A，B，C，D，E，F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的六種前四周期元素，其相關信息如表所示：
A原子半徑最小的元素
B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)
D原子L電子層上有2對成對電子
EE與D同主族
F基態(tài)F+核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)
（1）A元素是H；（填元素符號）．E所在周期中電負性最大的元素的基態(tài)原子價層電子排布圖為；
（2）B，C，D三種元素的基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；（用元素符號表示）
（3）向F2+的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，其溶質的化學式為〔F（NH3）4]SO4，該物質的陽離子中的化學鍵有配位鍵和共價鍵（填“離子鍵”“共價鍵”“‘配位鍵”或“π鍵”）；陰離子的空間構型為正四面體；
（4）B2A4分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為5：1；
（5）E與F形成化合物晶體的晶胞如圖所示．已知該晶胞的邊長為a cm，則該晶體的化學式為CuS，密度為$\frac{384}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質的反應），則高錳酸鉀產品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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