【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ， D ， E ， R ， T ．
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象： ．
（3）按要求寫方程式：B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：；M→W的離子方程式： ．

【答案】
（1）Na2O2；Fe3O4；FeCl2；Al；Fe
（2）溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
【解析】解：A為淡黃色固體可知A為Na2O2 ， D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4 ， C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價(jià)鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價(jià)鐵離子，加入過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2 ， H為Fe（OH）2 ， M為Fe（OH）3 ， W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說明R金屬為Al，N為NaAlO2 ， Q為Al2O3 ， （1）由上述分析可知，A為Na2O2 ， D為Fe3O4 ， E為FeCl2 ， R為Al，T為Fe，所以答案是：Na2O2；Fe3O4 ；FeCl2；Al；Fe；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，所以答案是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應(yīng)生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應(yīng)生成W（FeCl3）反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O； 所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示,集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶內(nèi)氣體是(　　)

①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只能用排空氣法收集的氣體是（　�。�
A.NO
B.N2
C.Cl2
D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(　　)

①加鹽酸溶解　②加燒堿溶液溶解�、圻^濾�、芡ㄈ脒^量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀�、藜尤脒^量燒堿溶液

A.②③④③B.①⑥⑤③C.②③⑤③D.①③⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： ．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；用50mL 0.50molL﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時(shí)吸熱）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ． （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定次溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實(shí)驗(yàn)(一)制備流程：

實(shí)驗(yàn)(二) Li2FeSiO4含量測(cè)定：

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

（1）實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。

（2）制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是 。

（3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是 。

（5）滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為 ；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.2g Cu跟30.0mL 10.0molL﹣1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2 ， 若反應(yīng)后溶液中有a mol H+ ， 則此時(shí)溶液中含NO3﹣的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.5a mol
B.（0.1+a）mol
C.0.1a mol
D.2a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫(O＝C＝S)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應(yīng)和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為:

①氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=+7kJ/mol

②水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H-S

H-O

E/kJ·mol-1

803

742

577

339

465

回答下列問題:

（1）在以上脫除COS的反應(yīng)中，若某反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)吸收的熱量為____kJ。

（2）已知熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3，則△H3=_____kJ/mol。

（3）某溫度下，在某密閉容器中進(jìn)行COS的氫解反應(yīng)

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度后，增大容器的體積，則正反應(yīng)速率_____(填“增大”“減小”或“不變”)；

②當(dāng)容器體積不變時(shí)，若起始時(shí)充入COS和H2的體積比為1:2，下列情形能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.氣體密度不變 b.COS與H2濃度比不變

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.COS體積分?jǐn)?shù)不變

③當(dāng)容器體積不變時(shí)，若COS和H2的起始物質(zhì)的量比為1:a，平衡后COS和H2的物質(zhì)的量比為1:10a，則此溫度下H2平衡轉(zhuǎn)化率為______(用含a的式子表示)。

（4）羰基硫的氫解或水解反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成原電池_____(能或否)，理由是________。

（5）用金屬儲(chǔ)氫材料(MH)、鉑(Pt)、硫酸溶液組成的原電池可以使羰基硫脫硫處理。

①原電池的負(fù)極材料是____(填化學(xué)式)。

②寫出原電池的正極反應(yīng)式_________，正極周圍溶液pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

③原電池工作時(shí)，硫酸溶液的作用是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是____。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為___________；乙為_________。

（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：___________________________________。

Ⅱ．氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池。

（1）如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：____________________。

（2）如果是酸性燃料電池則正極反應(yīng)方程式是：___________________。

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