【題目】一種電解法合成氨的裝置如圖所示,該法采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY 陶瓷,用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬 Pd 多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了 570℃、常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨。下列敘述正確的是
A.陰極的電極反應(yīng)式為 N2 +8H+ +6e-=2NH4+
B.該裝置工作時,H+ 從 a 極區(qū)向 b 極區(qū)遷移
C.每生成 1mol NH3 ,有 3g H2 被氧化
D.該裝置實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨
【答案】C
【解析】
反應(yīng)總方程式為N2+3H22NH3,反應(yīng)中N元素化合價降低,被還原,a應(yīng)為電解池陰極,電極電極式為N2+6e-+6H+═2NH3,H元素化合價升高,被氧化,b應(yīng)為電解池陽極反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+,以此解答該題。
A.a為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為N2+6e+6H+═2NH3,故A錯誤;
B.a為陰極,b為陽極,陽極連接電源正極,氫離子移向陰極,從b極區(qū)向a極區(qū)遷移,故B錯誤;
C.根據(jù)電解反應(yīng)和電子守恒得到N2+6e+6H+═2NH3,H22e=2H+,2NH36e3H2,每生成1molNH3,有1.5mol氫氣參與電極反應(yīng),即有3gH2被氧化,故C正確;
D.采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨,故D錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。①~⑥六種元素在元素周期表中的位置如下:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
請回答下列問題:
(1)⑥的元素符號為___________。
(2)由①③④形成的化合物是一種強(qiáng)堿,其化學(xué)式____________。
(3)由①②形成的最簡單化合物的分子模型為_____________(填序號)
(4)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯元素的一種核素,下列說法正確的是
A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B.mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C.3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 LD.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71 g / mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是
A.0.4mol硫酸B.5.1g氨氣C.0.2mL水D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下2.24L的戊烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照①~⑩在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)元素③形成的單質(zhì)的電子式為_________;元素②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為________。
(2)②、③、④、⑤元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式),沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式)。
(3)元素⑩在周期表中的位置_________;該元素的單質(zhì)主要用途________(填一種)。
(4)⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較__________(填化學(xué)式)。
(5)⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)用電子式表示⑥、⑧兩元素結(jié)合成化合物的形成過程__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:
(1)電解NaClO3溶液時,ClO3-在____極發(fā)生反應(yīng),其電極反應(yīng)式為____。
(2)“除雜”有兩種方案。
①方案1:加入鹽酸和H2O2溶液,NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2,化學(xué)方程式為______。
方案2:加入氨水和FeCl24H2O,NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl-,離子方程式為____,如果FeCl24H2O過量會出現(xiàn)黑色磁性沉淀,該沉淀可能是______。(填化學(xué)式)
②比較氧化性:ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。
③兩種方案相比,方案1的優(yōu)點(diǎn)是____。(答一條即可)
(3)“反應(yīng)”時用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl,則無需加熱,原因是____。
(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | H | ||||||
2 | C | ||||||
3 | Na | Mg | P | S | Cl |
(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。
(2)P、S、Cl三種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是____(填元素符號)。
(3)鈉元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是____,常溫下該水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(4)如圖為木炭在氧氣中燃燒的能量變化圖,此反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有一種金屬單質(zhì)A,焰色反應(yīng)顏色呈黃色,能發(fā)生如圖所示變化:
上圖中淡黃色固體B是_____________(填化學(xué)式)
(2)二氧化氮(NO2)是一種紅棕色的有毒氣體,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和___。
(3)寫出(1)中C溶液與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:
(1)需要量取濃鹽酸_________mL。
(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_______、______等。
(3)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解后,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g ;設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為________。
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