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【題目】氯的原子序數為17，35Cl是氯元素的一種核素，下列說法正確的是

A.35Cl原子所含質子數為18B.mol的1H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023

C.3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 LD.35Cl2氣體的摩爾質量為71 g / mol

【答案】B

【解析】

A. 35Cl是氯元素的一種核素，氯元素的質子數為17，故A錯誤；

B. 35Cl所含中子數=35-17=18，1H不含中子，所以一個1H35Cl分子所含中子數為18NA，mol的1H35Cl分子所含中子數為1NA，即6.02×1023，故B正確；

C. 未指明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故C錯誤；

D. 35Cl的相對原子質量為35，所以35Cl2的相對分子質量為70，所以35Cl2氣體的摩爾質量為70 g / mol，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有①BaCl2②金剛石 ③KOH ④H2SO4⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶體硅 ⑧金屬銅 八種物質，按下列要求回答：（填序號）

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。

（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質是________，晶體以分子間作用力結合的是________。

（3）請寫出③的電子式______，⑤的電子式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花應用一種液體浸泡一下，這種液體是_____，其作用是______。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是___________________。B中應放置的液體是___（填字母）。

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

（4）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______________________。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________（填字母）。

a．鐵粉 b．BaC12溶液 c．銀粉 d．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，0.1000mol/L Na2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法正確的是

A.a點：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)

B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)

D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒．某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：

（實驗一）制取NaNO2

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-，然后設計制取裝置如圖(夾持裝置略去)：

(1)裝置D的作用是_______________；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有_______________。

(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗，該小組發(fā)現制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是由_____________；設計一種提高NaNO2純度的改進措施_________。

（實驗二）測定NaNO2樣品(含NaNO3雜質)的純度

先查閱資料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；

②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O

然后，設計如下方案測定樣品的純度：

樣品→溶液A 溶液B 數據處理

(3)取樣品2.3 g經溶解后得到溶液A 100 mL，準確量取10.00 mL A與24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應．反應后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，則樣品中NaNO2的純度為_________．

(4)通過上述實驗測得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是_________。(填字母編號)

a．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經干燥

c．實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時間過長

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知該反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是

A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）

C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為(　　)

A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種電解法合成氨的裝置如圖所示，該法采用高質子導電性的 SCY 陶瓷，用吸附在它內外表面上的金屬 Pd 多晶薄膜做電極，實現了 570℃、常壓下高轉化率合成氨。下列敘述正確的是

A.陰極的電極反應式為 N2 +8H+ +6e－＝2NH4+

B.該裝置工作時，H+ 從 a 極區(qū)向 b 極區(qū)遷移

C.每生成 1mol NH3 ，有 3g H2 被氧化

D.該裝置實現了在常溫常壓下高轉化率合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家結合實驗與計算機模擬結果，研究了在鐵摻雜W18O49納米反應器催化劑表面上實現常溫低電位合成氨，獲得較高的氨產量和法拉第效率。反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。

（1）需要吸收能量最大的能壘（活化能）E=__ev，該步驟的化學方程式為___；

（2）對于合成氨反應N2+3H22NH3，在標況下，平衡常數Kθ=，其中pθ為標準壓強（1×105Pa），p(NH3)、p(N2)和p(H2)為各組分的平衡分壓[已知p(NH3)=x(NH3)p，其中p為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質的量分數]。

①若起始N2和H2物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，達到平衡時H2的轉化率為ɑ，則Kθ=___（用含ɑ的最簡式表示）。

②圖中可以示意標準平衡常數Kθ隨溫度T變化趨勢的是___(填序號).

（3）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。

該電池工作時，正極的電極反應為___。中間所用的交換膜應該為___（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”或“質子交換膜”）。相比現有工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點是：___。（任寫一條）

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