Question

【題目】A、B、C、D代表4種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）A原子序數(shù)為24的元素原子中有___________個(gè)電子層，___________個(gè)能級(jí)，_________個(gè)未成對(duì)電子，位于元素周期表的___________區(qū)。

（2）B的原子的2p軌道上只有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價(jià)電子的軌道表示式：__________________________________。

（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過計(jì)算說明N2中的___________鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，D元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式:____________________________________________。

Answer 1

【答案】 4 7 6 d π [Ar]3d104s1 Cu + 2 H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】（1）24號(hào)元素為Cr元素，核外有24個(gè)電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr元素有4個(gè)電子層，7個(gè)能級(jí)，未成對(duì)電子有3d54s1共6個(gè)未成對(duì)電子，位于周期表的d區(qū)。

（2）B原子的2p軌道上只有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，則2p上只有4個(gè)電子即2p4，所以B原子的價(jià)電子的軌道式為。

（3）N≡N中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，總鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵為σ鍵，其鍵能為247kJ·mol-1，所以一個(gè)π鍵鍵能為（942-247）÷2kJ·mol-1=347.5 kJ·mol-1，所以π鍵鍵能大于σ鍵鍵能，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定，所以π鍵更穩(wěn)定。