【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別表示一種化學(xué)元素。
(1)下列 ______(填寫編號)組元素可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:
A、原子核對核外電子的吸引力;B、形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(KJ/mol):
①表中X可能為以上13種元素中的________________(用化學(xué)用語表達)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式___________________;Y是周期表中_____________族元素。
②以上13種元素中,__________(用化學(xué)用語表達)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。
③通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量:_________________________________。
【答案】 ①④ Na Na2O或Na2O2 IIIA Ar 因為首先失去的電子是能量最高的電子,故第一電離能較小,以后再失去電子都是能級較低的電子,所需要的能量多;同時Li原子失去一個電子后,Li+已經(jīng)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時再失去一個電子很困難
【解析】(1)①中a、c、h三種元素分別為鈉、鎂、碳,前兩個為金屬導(dǎo)電,碳可能為石墨,也是電的良導(dǎo)體,①正確;②中b為氫,H2不導(dǎo)電,g、k處于金屬與非金屬交界處,為半導(dǎo)體,②錯誤;③中c、h、l分別為鎂、碳、氯,氯氣不導(dǎo)電,③錯誤;④中d為鍶、e為過渡金屬元素,兩者均導(dǎo)電,f為鋁可以導(dǎo)電,④正確,故正確的答案為①④。
(2)①X的第二電離能遠遠大于第一電離能,所以X原子最外層為1個電子,且X的第一電離能小于Li的第一電離能,所以X的原子核對最外層電子的吸引力小于Li原子核對最外層電子的吸引力,所以X原子的電子層比Li多,故X為Na元素;j為O元素,所以Na和O形成的化合物的化學(xué)式為Na2O或Na2O2;Y只能失去三個電子,且第一、二、三電離能相差不大,所以Y最外層有3個電子,故Y屬于第IIIA元素。②稀有氣體元素原子最外層已達2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),失去電子非常困難,需要的能量最多,以上13種元素中,m元素為Ar元素,是稀有氣體元素,所以答案為Ar。 ③因為首先失去的電子是能量最高的電子,故第一電離能較小,以后再失去電子都是能級較低的電子,所需要的能量多;同時Li原子失去一個電子后,Li+已經(jīng)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時再失去一個電子很困難。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C. 80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D. 在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時v(正)>v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)為測定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式,取標準狀況下一定體積的A置于密閉容器中,再通入一定體積的O2,用電火花引燃,定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。相關(guān)方案如下:(箭頭表示氣體流向,實驗前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除)
試回答(不要求寫計算過程):A的實驗式(最簡式)是____________,根據(jù)所學(xué)知識,氣態(tài)烴A的分子式為___________。
(2)質(zhì)子核磁共振(PMR)是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一個結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號),譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比,F(xiàn)有某有機物,化學(xué)式為C6H12。已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu),a、b、c是其中的三種,請根據(jù)下列要求填空:
①a與氫氣加成生成2―甲基戊烷,則a的可能結(jié)構(gòu)有___________種。
②b能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色,PMR譜中只有一個信號,則b的結(jié)構(gòu)簡式為:__________________,其命名為:______________。
③c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能與溴水加成褪色,可萃取溴水中的溴;PMR譜中也只有一個信號,則c的結(jié)構(gòu)簡式為:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D代表4種元素。請?zhí)羁眨?/span>
(1)A原子序數(shù)為24的元素原子中有___________個電子層,___________個能級,_________個未成對電子,位于元素周期表的___________區(qū)。
(2)B的原子的2p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反,寫出該原子價電子的軌道表示式:__________________________________。
(3)N≡N的鍵能為942kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1,通過計算說明N2中的___________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,D元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________,其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng),試寫出該反應(yīng)方程式:____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列能正確表示水解的離子方程式是( )
A. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B. Br- + H2O HBr + OH-
C. CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D. NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰-液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優(yōu)點,以熔融金屬銀、熔融硫和多硫化鋰分別作兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Li+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列關(guān)于其說法錯誤的是
A. 放電時,電極B為正極
B. 充電時內(nèi)電路中Li+的移動方向為從B到A
C. 該電池的適宜工作溫度應(yīng)該在Al2O3的熔點和沸點之間
D. 充電時,陽極反應(yīng)為Sx2--2e-=xS
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素性質(zhì)對比正確的是
A. 金屬性:K>Na>Cs B. 穩(wěn)定性:SiH4>H2S>HCl
C. 酸性:H2CO3>H2SiO3>HClO4 D. 非金屬性:Cl>S>P
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