Question

向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是（　�。�

A．a(chǎn)：Cl^-b：K⁺c：CO₃^2-d：HCO₃^-

B．a(chǎn)：K⁺b：CO₃^2-c：Cl^-d：HCO₃^-

C．a(chǎn)：K⁺b：CO₃^2-c：HCO₃^-d：Cl^-

D．a(chǎn)：K⁺b：HCO₃^-c：Cl^-d：CO₃^2-

Answer 1

分析：根據(jù)向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生K₂CO₃+HCl═KCl+KHCO₃、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O，則鉀離子數(shù)目不發(fā)生變化，氯離子的數(shù)目在增加，碳酸根離子的數(shù)目一直在減少，直到為0，碳酸氫根離子的數(shù)目先增大后減小，直到為0，然后結(jié)合圖象來分析對應(yīng)的離子．

解答：解：因向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，先后發(fā)生如下反應(yīng)，
K₂CO₃+HCl═KCl+KHCO₃、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O，
則鉀離子的數(shù)目不變，即圖中a為K⁺離子，
碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中b為CO₃^2-離子，
碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO₃^-離子，
氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中d為Cl^-離子，
故選C．

點評：本題以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)來分析溶液中離子的變化，明確離子反應(yīng)的實質(zhì)并學(xué)會結(jié)合圖象來判斷離子數(shù)目是解答的關(guān)鍵．