(2010?長(zhǎng)春一模)向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化.溶液中各離子數(shù)目與圖中四條曲線的對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是( 。
a b c d
A Cl- K+ CO32- HCO32-
B K+ CO32- Cl- HCO32-
C K+ CO32- HCO32- Cl-
D K+ HCO32- Cl- CO32-
分析:根據(jù)向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,則先后發(fā)生K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O,則鉀離子數(shù)目不發(fā)生變化,氯離子的數(shù)目增加,碳酸根離子的數(shù)目一直減少,直到為0,碳酸氫根離子的數(shù)目先增大后減小,直到為0,然后結(jié)合圖象來分析對(duì)應(yīng)的離子.
解答:解:因向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,先后發(fā)生如下反應(yīng),
K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O,
則鉀離子的數(shù)目不變,即圖中a為K+離子,
碳酸根離子在減少,直至為0,即圖中b為CO32-離子,
碳酸氫根離子先增大后減小,直至為0,即圖中c為HCO3-離子,
氯離子先為0,隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多,即圖中d為Cl-離子,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)來分析溶液中離子的變化,明確離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并學(xué)會(huì)結(jié)合圖象來判斷離子數(shù)目是解答的關(guān)鍵.
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②正極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
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