下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低
B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
A、P、S、Cl是一周期元素的原子，從左到右，最高化合價(jià)依次為+5、+6、+7，依次升高，故A錯(cuò)誤；
B、鈉、鎂、鋁是同一周期元素的單質(zhì)，從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，還原性依次減弱，故B正確；
C、Cl、Br、I是同主族元素的原子，從上到下，得電子能力逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；
D、P、S、Cl是同一周期元素的原子，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸增強(qiáng)，所以HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．元素周期表有7個(gè)周期
B．元素周期表有8個(gè)主族
C．VⅢ族是副族
D．IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是（　�。�
A．原子半徑大小：Al＞Mg＞Na
B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF
D．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對(duì)位置如圖．
（1）X在周期表中的位置是______．
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子．電池反應(yīng)為16W（l）+nY8（l）
放電
充電
8W2Yn（l）．
放電時(shí)，W+離子向______極移動(dòng)；正極的電極反應(yīng)式為______．
Ⅱ．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)xA+yB?zC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得A的平衡濃度如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③
壓強(qiáng)∕pa1×1052×1051×106
C（A）mol?l0.080.160.88
（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A．第一電離能：B＜C＜N＜OB．最高正價(jià)：F＞O＞N＞C
C．電負(fù)性：O＞C＞Si＞NaD．半徑：Na+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na
B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
D．N、O、F元素非金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子。
（1）C原子的電子排布式為             ，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于      鍵（填“σ”或“π”）。
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B位于元素周期表的第     周期     族，BC2屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于           晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是       。
a．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時(shí)以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d
d．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是                                   。
向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，
該晶體中不含有的化學(xué)鍵是        。
A．極性鍵B．非極性鍵C．離子鍵D．配位鍵 E．氫鍵
Ⅱ. 第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs) 為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　             。GaAs中Ga的化合價(jià)為　　　　　　。
（4）金屬鈦堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙， 則TiCl4屬于　　　　  (填“原子”“分子”或“離子”)晶體。
(5) 鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)， 產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵族元素是典型的非金屬元素,包括F、Cl、Br、I等。請(qǐng)回答下面有關(guān)問題
(1)同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素F、Cl、Br、I的電負(fù)性由小到大的順序是_____。
(2)Br原子的M層核外電子排布式為_________。
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BeCl2的構(gòu)型為________，BF3分子中B－F鍵的鍵角為________。
(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為______，NF3分子的空間構(gòu)型為_______。
(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中 Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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