[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
(1)下列關(guān)于氮族元素的說(shuō)法正確的是       。
a.N2可用于填充霓虹燈,其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時(shí)以光的形式釋放能量
b.P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是:P>S>Na
c.基態(tài)As原子中,電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d
d.Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是                                   。
向硫酸銅溶液中先加過(guò)量氨水,后加適量乙醇,溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體,
該晶體中不含有的化學(xué)鍵是        
A.極性鍵B.非極性鍵C.離子鍵D.配位鍵 E.氫鍵
Ⅱ. 第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。
(3)目前市售的發(fā)光二極管,其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs) 為主。已知鎵是與鋁同族,鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                       。GaAs中Ga的化合價(jià)為      。
(4)金屬鈦堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬。TiCl4在常溫下是無(wú)色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙, 則TiCl4屬于      (填“原子”“分子”或“離子”)晶體。
(5) 鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種的化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀; 往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí), 產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為        。
(1)b(2分)
(2)氨分子與水分子間能形成氫鍵(2分)       B E  (2分)  
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(2分)   +3 (2分) 
(4)分子(1分)    (5)[Co(NH3)5SO4]Br(2分)

試題分析:(1)a.電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時(shí)需要吸收能量,故a錯(cuò)誤;b.所給三種元素的第一電離能由大到小的順序P>S>Na,正確;c.基態(tài)As原子中,電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3占據(jù)的最高能級(jí)為4p,c錯(cuò)誤;d.Bi原子最外層電子排布為6s26p3,最外層5個(gè)電子能量不同,d錯(cuò)誤;故選b。(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多的原因是氨分子與水分子間能形成氫鍵;[Cu(NH3)4]SO4晶體中含有的化學(xué)鍵有極性鍵(N-H)、離子鍵(銅氨離子與硫酸根之間)配位鍵(銅離子與氨分子之間);故答案選BE;(3)鎵為31號(hào)元素,其基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1);GaAs中Ga的化合價(jià)為+3;(4)根據(jù)TiCl4的性質(zhì)可知其屬于分子晶體;(5)加入BaCl2溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明溶液中無(wú)SO42-,加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,說(shuō)明溶液中有Br-,由此可知其分子組成應(yīng)為[Co(NH3)5SO4]Br。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

下表是周期表的一部分,試回答下列問(wèn)題

周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA______
2
3
4(11)(12)
(1)表中元素中,第一電離能最小的元素是______(填元素符號(hào),下同),電負(fù)性最大的元素是______,單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(填化學(xué)式).
(2)表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是______,呈兩性的氫氧化物是______.
(3)表中ⅦA元素中最不穩(wěn)定的氫化物是______(填化學(xué)式).
(4)為什么表中的④第一電離能比⑤大?______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列遞變規(guī)律正確的是( 。
A.P、S、Cl最高正價(jià)依次降低
B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(7分)W、X、Y、Z是短周期主族元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu):
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W
原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X
原子核外L層上s能級(jí)的電子總數(shù)為p能級(jí)上的電子總數(shù)的一半
Y
元素的原子半徑在短周期中最大(除稀有氣體外)
Z
原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)等于s能級(jí)上的電子總數(shù)
(1)W和X按1︰1形成的化合物的電子式為   ,晶體Z屬于   晶體。
(2)Y元素的單質(zhì)在W和X按2︰1形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為。
(3)Z和CO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列判斷正確的是(  )
A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大
B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C.晶體中一定存在化學(xué)鍵
D.正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
(1)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是元素周期表原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未   成對(duì)的電子,w的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題:
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)________,1molY2X2含有鍵的數(shù)目為_(kāi)___    __________________.
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化臺(tái)物YX4的高,其主要原因是_____________。
③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體,元素z的這種氧化物的分子式是_____________。
(2)鐵元素能形成多種配合物,如:Fe(CO)x
①基態(tài)Fe3的M層電子排布式為_(kāi)__________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18.則x=_________。常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于
(填晶體類型):
(3)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)________。已知該晶胞的密度為 g/cm,阿伏加德羅常數(shù)為,求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm。(用含的計(jì)算式表示)

(4)下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是_____________。
A.第一電離能大小:S>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲蹸a0比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b和d的A2B型氫化物均為V型分子,c的+1價(jià)離子比e的﹣1價(jià)離子少8個(gè)電子.
回答下列問(wèn)題:
(1)元素a為   ,c為   
(2)由這些元素形成的雙原子分子為   ;
(3)由這些元素形成的三原子分子中,分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是   ,非直線型的是     (寫兩種);
(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是     ,離子晶體的是    ,金屬晶體的是    ,分子晶體的是     ;(每空填一種)
(5)元素a和b形成的一種化合物與c和d形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等。這些元素?zé)o論在研制新型材料,還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子,這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無(wú)毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰,能被?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥。N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì),其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3,該分子的空間構(gòu)型為       ,N—N鍵的鍵角為       
(2)基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為       。
(3)電負(fù)性是用來(lái)表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引鍵合電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱,是元素的原子在分子中吸引共用電子對(duì)的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負(fù)性從大到小的順序是             。
(4)聯(lián)氨(N2H4)可以表示為H2N—NH2,其中氮原子采用的軌道雜化方式為       ,聯(lián)氨的堿性比氨的堿性       (填“強(qiáng)”或“弱”),其原因是                                                               
寫出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式:                   。
(5)元素X與N同周期,且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的,X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

CaX2的晶體類型是       ,一個(gè)晶胞中含有Ca的離子數(shù)為       ,含有X的離子數(shù)為       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料,工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)制備乙炔。
(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為       ;1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為       
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,紅棕色沉淀。Cu基態(tài)核外電子排布式為       。
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是       ;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為       。

(4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如右圖所示),但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng),CaC2晶體中1個(gè)Ca2周圍距離最近的C22-數(shù)目為       。

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