(2013?浙江)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:
電離能           I1       I2         I3         I4       …
In/kJ.mol-1     578      1817      2745      11578    …
則該元素是
Al
Al
(填寫元素符號(hào)).
(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
.Ge的最高價(jià)氯化物分子式是
GeCl4
GeCl4
.該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有
CD
CD

A.是一種活潑的金屬元素  B.其電負(fù)性大于硫  C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料  D.其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
(3)關(guān)于化合物,下列敘述正確的有
BD
BD

A.分子間可形成氫鍵 B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C.分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔點(diǎn)
的熔點(diǎn)(填>、=或<),其原因是
兩者均為離子化合物,且電荷數(shù)均為1,但后者離子半徑大,離子鍵較弱,因此熔點(diǎn)較低
兩者均為離子化合物,且電荷數(shù)均為1,但后者離子半徑大,離子鍵較弱,因此熔點(diǎn)較低
分析:(1)根據(jù)第一至第四電離能的變化可判斷出各元素的最高化合價(jià),進(jìn)而推斷元素的種類;
(2)根據(jù)基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則,以此解答該題;
根據(jù)主族元素的最高價(jià)等于最外層電子數(shù);
A.Ge是一種金屬元素,但最外層電子數(shù)為4,金屬性不強(qiáng);
B.硫的其電負(fù)性大于硅,硅的電負(fù)性大于鍺; 
C.鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料;  
D.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越小,熔點(diǎn)越低;
(3)A.A.根據(jù)氫鍵形成的條件;
B.同種元素原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵;不同種元素原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵;
C.1個(gè)單鍵是1個(gè)σ鍵,一個(gè)雙鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵;
D.根據(jù)醛基比甲基更溶于水
(4)離子化合物,且電荷數(shù)相等,離子半徑大,離子鍵較弱,因此熔點(diǎn)較低.
解答:解:(1)從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二、第三電離能都較小,可失去3個(gè)電子,最高化合價(jià)為+3價(jià),即最外層應(yīng)有3個(gè)電子,應(yīng)為鋁元素,故答案為:Al;
(2)鎵是32號(hào)元素,核外有32個(gè)電子,基態(tài)鍺(Ge)原子原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2,
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p2;
Ge的最高價(jià)為+4價(jià),氯化物分子式是GeCl4,故答案為:GeCl4
A.Ge是一種金屬元素,但最外層電子數(shù)為4,金屬性不強(qiáng),故A錯(cuò)誤;
B.硫的其電負(fù)性大于硅,硅的電負(fù)性大于鍺,所以鍺的電負(fù)性小于硫,故B錯(cuò)誤;  
C.鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料,故C正確;  
D.氯化鍺和溴化鍺都是分子晶體,但氯化鍺的相對(duì)分子質(zhì)量小于溴化鍺,所以氯化鍺沸點(diǎn)低于溴化鍺的沸點(diǎn),
故選:CD;
(3)A.分子中不存在與電負(fù)性強(qiáng)的元素相連的氫原子,所以不存在氫鍵,故A錯(cuò)誤;
B.分子中碳碳鍵是非極性鍵,碳?xì)滏I、碳氧鍵是極性鍵,故B正確;
C.1個(gè)單鍵是1個(gè)σ鍵,一個(gè)雙鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,所以分子中有9個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)醛基比甲基更溶于水,所以分子紅兩個(gè)甲基被醛基取代,溶解度增大,故D正確;
故選:BD;
(4)兩者均為離子化合物,且電荷數(shù)均為1,但后者離子半徑大,離子鍵較弱,因此熔點(diǎn)較低,
故答案為:>;兩者均為離子化合物,且電荷數(shù)均為1,但后者離子半徑大,離子鍵較弱,因此熔點(diǎn)較低.
點(diǎn)評(píng):本題是道綜合題,難度中等,考查了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?浙江模擬)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?浙江模擬)必考題二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料.以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下:請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>
(1)在一定條件下,反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0.在其它條件不變的情況下降低溫度,逆反應(yīng)速率將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1(假設(shè)容積為100L),10min末有0.1molCO生成,則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V(H2)=
0.0003mol?L-1?min-1
0.0003mol?L-1?min-1

(2)在一定條件下,已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水,其化學(xué)方程式為
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
2CO+4H2CH3OCH3+H2O

(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,反應(yīng)室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則:
①P1
P2 (填“<”、“>”或“=“).
②在其它條件不變的情況下,反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”.下同.),平衡常數(shù)
不變
不變

③在P1壓強(qiáng)下,100℃時(shí),CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為
a2
V2
a2
V2
(用含a、V的代數(shù)式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?浙江模擬)檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?浙江模擬)2,2-二甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?浙江模擬)根據(jù)如圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,按如下要求填寫相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①當(dāng)A是固體單質(zhì)時(shí),A
S
S
,D是
SO3
SO3

②寫出由E生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案