Question

（2013?浙江模擬）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（　　）

• A．CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.8kJ/mol
• B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol
• C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol
• D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+1452kJ/mol

Answer 1

分析：A、根據(jù)反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析；
B、根據(jù)熱化學方程式的書寫原則以及方程式系數(shù)的含義來分析；
C、根據(jù)甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關系進行回答；
D、根據(jù)反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析；

解答：解：A、反應吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故A錯誤；
B、1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，根據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出為：2CH₃OH（l）+3O₂（g）2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol，故B正確；
C、1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，答案中焓變的數(shù)值錯誤，故C錯誤；
D、反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查學生熱化學方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負和單位問題，該題型是考試的熱點．