13．關(guān)于原電池的敘述中正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

分析 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流下正極，電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成．

解答 解：A．原電池的電極可由兩種不同的金屬構(gòu)成，也可由金屬和能導(dǎo)電的非金屬構(gòu)成，故A錯誤；
B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)得到電子，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故B正確；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．正極發(fā)生還原反應(yīng)，而不是正極為還原劑，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的組成、電極以及工作原理的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1CH3COONa等體積混合后pH＜7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均為7，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為驗(yàn)證MnO2在KClO3受熱分解制O2的反應(yīng)前后質(zhì)量不變，某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）連接好裝置后，如何檢查裝置的氣密性？導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，觀察是否有氣泡冒出，移開手，在導(dǎo)管內(nèi)是否形成一段水柱
（2）取2.45gKClO3固體粉末與0.87gMnO2粉末充分混勻，置于如圖所示裝置的試管中，充分加熱后，停止加熱，移去酒精燈之前，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面；調(diào)節(jié)量筒內(nèi)液面與水槽內(nèi)液面高度相同，量筒內(nèi)收集到的氣體體積＞0.735L（填“＞”、“＜”或“=”）．已知室溫下氣體摩爾體積為24.5L•mol-1，不考慮氧氣在水中的溶解及水蒸氣的影響）．
（3）取充分加熱后試管中的殘余固體，溶于50mL 1.0mol•L-1稀硫酸中．加人50mL 0.30mol•L-1Na2C2O4溶液．待與MnO2作用完畢后，用0.10mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（已知Mn2+對滴定反應(yīng)有催化作用）
a．寫出MnO2與Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO3．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2，可能含有KCl，對可能含有的物質(zhì)，可通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某強(qiáng)氧化劑[XO（OH）2]+被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)．若還原2.4×10-3 mol[XO（OH）2]+，需用30ml0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，還原后X的最終化合價(jià)為（　�。�
A．+2B．+1C．0D．-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生．
牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（1）D裝置的作用是：防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C干擾碳酸鈣的定量測定
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號）．
a．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)繼續(xù)通入空氣一會兒．      
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．
（5）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．這樣做不行，為什么？B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán) 4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
C．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用鉛蓄電池電解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH，并得到H2和O2，．對該裝置及其原理判斷中，不正確的是（　　）
A．C1極電極與鉛蓄電池的Pb電極相接，C2極與鉛蓄電池的PbO2電極相接
B．當(dāng)C1極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極增重64g
C．A溶液為氫氧化鈉溶液，B溶液為硫酸
D．該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．密閉容器中有反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應(yīng)時(shí)間（t）變化如右圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．0～5 min內(nèi)，v（H2）=0.1 mol/（L•min）
B．10 min時(shí)改變的外界條件可能是升高溫度
C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c（H2）減小
D．12 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

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