A. | 將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,pH>7 | |
B. | NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,則c(Na+)=2c(SO42-) | |
C. | 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1CH3COONa等體積混合后pH<7,則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | KNO3和CH3COONH4溶液pH均為7,兩溶液中水的電離程度相同 |
分析 A.常溫下,pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH濃度,二者等體積混合,醋酸有剩余,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導致溶液呈酸性;
B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,則c(H+)=c(OH-),結合電荷守恒判斷c(Na+)、c(SO42-)關系;
C.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1CH3COONa等體積混合后pH<7,說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,但醋酸電離程度較��;
D.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離.
解答 解:A.常溫下,pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH濃度,二者等體積混合,醋酸有剩余,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導致溶液呈酸性,所以混合溶液pH<7,故A錯誤;
B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,則c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),所以c(Na+)<2c(SO42-),故B錯誤;
C.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1CH3COONa等體積混合后pH<7,說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,但醋酸電離程度較小,結合物料守恒得離子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故C正確;
D.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,硝酸鉀中鉀離子、硝酸根離子都不影響水電離,醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子都促進水電離,所以兩種溶液中水電離程度不同,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查離子濃度大小比較、水電離影響因素等知識點,明確溶液中溶質及其性質、溶液酸堿性是解本題關鍵,結合電解質溶液中的電荷守恒和物料守恒來分析解答,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 飽和NaHCO3溶液中通入過量CO2:CO32-+CO2+H2O═HCO3- | |
B. | 金屬鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
C. | Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應:Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
D. | 氯化鋁與過量氨水反應:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用pH試紙測得新制氯水的pH為5 | |
B. | 向某種消毒液(NaClO)中滴加鹽酸,能抑制NaClO水解,降低漂白效果 | |
C. | 鐵與氯氣反應生成的氯化鐵,對氯與苯的反應有催化作用 | |
D. | 為便于儲存,需要將氯氣液化[Cl2(g)?Cl2(l)],可以采取加壓或者升溫的措施 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 制成合金保護船體 | B. | 是外加電流的陰極保護法 | ||
C. | 船體的反應:Fe-2e→Fe2+ | D. | 鋅塊的反應:Zn-2e→Zn2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由X→Z,c(OH-)增大,所以可以通過加堿來實現 | |
B. | M區(qū)域內任意點均有c(H+)<c(OH-) | |
C. | T1與T2兩條曲線之間的任意點均有c(H+)×c(OH-)=10-14 | |
D. | XZ線表示c(H+)=c(OH-),溶液顯中性,所以XZ線上任意點均有pH=7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 丙烯能發(fā)生取代反應、加成反應,還能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
B. | 分子式為C7H16的烷烴,含有3個甲基的同分異構體有2種 | |
C. | 甲苯中所有原子都處于同一平面 | |
D. | 相同質量的甲烷和乙烷完全燃燒,乙烷耗氧量多 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 構成原電池的電極是兩種不同的金屬 | |
B. | 原電池是將化學能轉化為電能的裝置 | |
C. | 原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應 | |
D. | 原電池的正極是還原劑,總是溶液中的陽離子在此被還原 |
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