Question

3．25℃時，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
• B． NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
• C． 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1CH₃COONa等體積混合后pH＜7，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． KNO₃和CH₃COONH₄溶液pH均為7，兩溶液中水的電離程度相同

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH濃度，二者等體積混合，醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；
B．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（SO₄^2-）關(guān)系；
C.0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1CH₃COONa等體積混合后pH＜7，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離程度較��；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離．

解答 解：A．常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH濃度，二者等體積混合，醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，所以混合溶液pH＜7，故A錯誤；
B．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（Na⁺）＜2c（SO₄^2-），故B錯誤；
C.0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1 mol•L^-1CH₃COONa等體積混合后pH＜7，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離程度較小，結(jié)合物料守恒得離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，硝酸鉀中鉀離子、硝酸根離子都不影響水電離，醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子都促進水電離，所以兩種溶液中水電離程度不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較、水電離影響因素等知識點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒來分析解答，題目難度不大．