Question

（11分）根據(jù)所學(xué)知識，完成下列要求。

（1）0.2 mol OH^－的質(zhì)量為                  ，其中含有                  個電子；標(biāo)況下                  L HCl氣體溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。

（2）我國是最早使用銅及其合金的國家之一，我國古代勞動人民更最早利用天然銅的化合物進行濕法煉銅，這是濕法技術(shù)的起源，是世界化學(xué)史上的一項發(fā)明。西漢《淮南子·萬畢術(shù)》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅。

在該反應(yīng)中被氧化的元素是                  ，氧化劑是                  ；該反應(yīng)的離子方程式為：                  。

（3）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題。

①現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm－3	溶解性
A	－11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是                  。

②在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。

答：                  。

 

Answer 1

【答案】

（11分）

（1）3.4 g（1分）   1.204×10²⁴（1分）   134.4（2分）

（2）Fe（1分）   CuSO₄（1分）   Fe＋Cu^2＋ ═ Fe^2＋＋Cu（2分）

（3）①分餾（蒸餾）（1分）

②向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層（2分）

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)，，

（2）根據(jù)Fe＋Cu^2＋ ═ Fe^2＋＋Cu，依據(jù)被氧化的元素化合價升高，可知是Fe；氧化劑是參加反應(yīng)的物質(zhì)中元素化合價降低可知是硫酸銅或銅離子；

（3）A和B互溶，且均易溶于水，不能用分液法或過濾等方法，又兩者沸點相差較大，可以采用蒸餾法或分餾法；因為有機溶劑與水不溶，可以向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層。

考點：物質(zhì)的量的計算、氧化還原反應(yīng)概念的判斷、物質(zhì)檢驗與分離的方法。

點評：考查點多但是立足基礎(chǔ)，屬于較基礎(chǔ)簡單題。