Question

根據(jù)所學知識，完成下列各題：
（1）在標準狀況下，氣體A的密度為3.17g?L^-1，則氣體A的摩爾質(zhì)量為

71g/mol

；
（2）MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等體積混合后，Al³⁺濃度為0.1mol?L^-1，SO₄^2-的濃度為0.3mol?L^-1．則混合溶液中Mg²⁺濃度為

0.15mol/L

；
（3）7.2g CO和H₂的混合氣體和適量氧氣充入盛有足量過氧化鈉的密閉容器中，以連續(xù)的電火花引燃，充分反應后，固體質(zhì)量增重

7.2g

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)M=

m

n

計算該氣體的摩爾質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶液不顯電性，利用電荷守恒即可計算混合溶液中Mg²⁺的濃度．；
（3）根據(jù)CO和H₂的混合氣體燃燒的方程式以及產(chǎn)物和過氧化鈉的反應情況來分析得出答案；

解答：解：（1）在標準狀況下，1mol氣體A的質(zhì)量為22.4L×3.17g?L^-1=71g，根據(jù)M=

m

n

=

71g

1mol

=71g/mol，
故答案為：71g/mol；
（2）因MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液不顯電性，
Al³⁺濃度為0.1mol/L，SO₄^2-濃度為0.3mol/L，設混合溶液中Mg²⁺的濃度為x，
根據(jù)電荷守恒可知，
0.1mol/L×3+x×2=0.3mol/L×2，
解得x=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L；
（3）CO和H₂的混合氣體燃燒的方程式：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，與Na₂O₂反應的方程式：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，通過方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體的質(zhì)量7.2g，
故答案為：7.2g；

點評：本題考查學生常用化學計量的計算、對化學式的理解，利用電荷守恒來計算離子的濃度等，難度不大，明確溶液不顯電性是解答本題的關鍵，注意應忽略氫離子和氫氧根離子來列式計算．