Question

有如下兩個反應：
A  2HCl+Ba(OH)₂===BaCl₂+2H₂O
B  2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺
(1) 根據(jù)兩反應的本質(zhì)，判斷能否設計成原電池：A     B      (填“能”或“不能” )不能設計成原電池的原因是                                                    
(2) 根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池
①負極材料是_______，正極材料是________，電解質(zhì)溶液是        ___；
②寫出負極的電極反應式                                         _；
③原電池工作時溶液中的Cl^-從__________極向________極移動（填正或負）
④若導線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol,則負極質(zhì)量變化是    ___ 減少    ___   ；
 將此反應設計成原電池，若電解質(zhì)溶液為H₂SO₄，
請寫出正負極的電極反應；負極：_______________；正極：______________。

Answer 1

（15分）（1）A不能，B能，A不是氧化還原反應(每空1分)
（2）①銅，石墨，氯化鐵溶液(每空1分)；②(2分)Cu－2e===Cu^2＋；③(各1分)正、負；④減少6.4g
（3）(2分)負極：H₂－2e===2H^＋；(2分)正極：O₂＋4H^＋＋4e===2H₂O。

試題分析：（1）只有氧化還原反應才能設計生成原電池，A是中和反應，不能設計成原電池。B是氧化還原反應，可以設計成原電池。
（2）①根據(jù)B的方程式可知，銅失去電子，被氧化，則負極一定是銅，而正極材料可以是石墨等。鐵離子得到電子，發(fā)生還原反應，則電解質(zhì)溶液應該是氯化鐵溶液。
②負極的電極反應式是Cu－2e===Cu^2＋。
③原電池工作時溶液中的Cl^-從正極向負極移動。
④若導線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol,則負極質(zhì)量減少0.1mol×64g/mol＝6.4g。
（3）根據(jù)反應式可知，氫氣失去電子，在負極通入。氧氣得到電子，在正極通入。由于電解質(zhì)溶液是硫酸，所以負極電極反應式是H₂－2e===2H^＋，正極電極反應式是O₂＋4H^＋＋4e===2H₂O。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題在注重對基礎性知識的鞏固與訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。