【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
B. NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2: AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
C. 用熱的NaOH溶液溶解S:3S+4OH- 2S2-+SO2↑+2H2O
D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H+ + OH-+SO42-+ Ba2+= BaSO4↓ + H2O
【答案】B
【解析】
A.醋酸是弱電解質(zhì),在離子反應(yīng)方程式中不能拆,應(yīng)保持化學(xué)式的形式,所以用食醋溶解水垢中的CaCO3,離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯(cuò)誤;
B.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子,所以其離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故B正確;
C.用熱的NaOH溶液溶解S,離子方程式為:2S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O,故C錯(cuò)誤;
D.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng),離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,故D錯(cuò)誤。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列說(shuō)法不正確的是
A.該溶液pH=4
B.由HA電離出的c(H+)約為水電離的c(H+)的106倍
C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D.升高溫度,溶液的pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥?/span>VmL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是 ( )
A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol
C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為L
D. 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是
A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。
請(qǐng)回答:
(1)A元素的名稱(chēng)是 ;
(2)B的元素符號(hào)是 ,C的元素符號(hào)是 ,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是
(3)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱(chēng)是 , 它的+2價(jià)離子的電子排布式為 :
(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ;該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)法正確的是( )
A. Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1
B. 反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C. ①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②>③
D. 反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是( 。
A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B. 紫色石蕊試劑滴入新制氯水中,溶液先變紅后變無(wú)色
C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色
D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)KIO3的化學(xué)名稱(chēng)是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl!逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫(xiě)出一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)反應(yīng)“H-+NH3 = H2 +”的說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. NH3是氧化劑
C. H-、NH3的總能量與H2、的總能量之差為該反應(yīng)的活化能 D. 若反應(yīng)中有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1gH2
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