【題目】有關反應“H-+NH3 = H2 +”的說法正確的是
A. 該反應屬于置換反應 B. NH3是氧化劑
C. H-、NH3的總能量與H2、的總能量之差為該反應的活化能 D. 若反應中有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1gH2
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
B. NaAlO2溶液中通入過量CO2: AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
C. 用熱的NaOH溶液溶解S:3S+4OH- 2S2-+SO2↑+2H2O
D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H+ + OH-+SO42-+ Ba2+= BaSO4↓ + H2O
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【題目】過氧化氫H2O2(氧的化合價為﹣1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應,填寫空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是_________(填代號)。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_________(填代號)。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。
氧化反應:H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應:MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的離子方程式:___________________。
(4)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中,有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為______(標準狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。
(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法,化學反應方程式為___________________。
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【題目】某小組同學為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
① | 打開活塞 a,滴加氯水,關閉活塞 a | _____________________________________________ |
② | 吹入熱空氣一段時間后停止 | A中溶液顏色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,沉降后上層清液為無色 |
③ | 打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液 | 開始時溶液顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成橙紅色。 |
完成下列填空:
(1)在進行操作①時,A中的實驗現(xiàn)象是___________,有關反應的離子方程式是___________。
(2)操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學式是___________。
(3)裝置C的作用是____________________。
(4)由上述實驗可知,在此實驗條件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________。
(5)操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是(寫出一條即可):___________________。
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【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分,進行以下實驗:
實驗1:取l0mL無色溶液,滴加適量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。
實驗2:另取l0mL無色溶液,加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。
實驗3:將實驗l后的溶液于錐形瓶中,向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。
回答下列問題:
(1)原溶液中不存在的離子有________,存在的離子有___________________。
(2)實驗3中,圖像中OA段反應的離子方程式為___________________。
(3)根據(jù)圖像計算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度______________。(寫出計算過程)
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【題目】Ⅰ.實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應制取Cl2,化學方程式如下: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)請用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________,該反應的氧化產(chǎn)物是___________。
(2)其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________;若實驗中有87g的MnO2完全反應,則制得的Cl2在標況下的體積是___________L。
Ⅱ.鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領域中。HCl極易溶于水,工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。
(1)用密度為1.2 g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。
(2)溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
(3)實驗過程中,下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是____________。
A.量取濃鹽酸時俯視刻度線 B.實驗前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水
C.定容時俯視刻度線 D.轉(zhuǎn)移時,未洗滌燒杯和玻璃棒
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【題目】已知20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是
A. 溫度低于20℃時,飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為
C. 20℃時,密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時,飽和NaCl溶液的溶解度
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【題目】(l)天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為-akJ/mol、-bkJ/mol、-ckJ/mol。則上述反應中,ΔH=_______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ/mol。
(2)CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,若某二甲醚空氣燃料電池每消耗l mol CH3OCH3,電路中通過9 mol電子,則該電池效率η為___________。(提示:電池效率等于電路中通過的電子數(shù)與電池反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比)
(3)325K時,在恒容密閉容器中充入一定量NO2 ,發(fā)生反應:2NO2(g)N2 O4(g)。
①NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關系如圖所示,圖中交點A表示該反應所處的狀態(tài)為:____________;
A.平衡狀態(tài) B.朝正反應方向移動 C.朝逆反應方向移動 D.無法判斷
② 能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有__________________;
a.NO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等 b.體系顏色不再變化
c.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化
③若達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。
(4)實驗中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.6×10-8。
①室溫下pH=3的亞硫酸溶液,下列判斷正確的是_______________。
a.溶液中c(H2SO3)>c(SO32—) b.溶液中c(SO32—):c(HSO3—)=6.6×10-5
c.溶液中氫離子數(shù)目為6.02×1020個 d.加入等體積pH=3的硫酸溶液,亞硫酸的電離平衡不移動
②常溫下,用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體,放出熱量為QkJ,該反應的熱化學方程式為_______
③若吸收液中c(HSO3—)=c(SO32—),則溶液中c(H+)=________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A. 0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA
B. 常溫常壓下,18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA
C. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
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