【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確或不能達(dá)到目的的是:
A. 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
B. 量取100.00mL溶液
C. 鈉的燃燒
D. 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水
【答案】C
【解析】
A項(xiàng),碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳,可以使澄清的石灰水變渾濁,碳酸鈉穩(wěn)定,受熱部分解,因此可以用熱分解來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉,故A項(xiàng)正確;
B項(xiàng),量取100.00mL溶液應(yīng)用滴定管,在100.00mL容量瓶中定容,而不是將容量瓶中溶液倒入燒杯,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng),金屬鈉可以著火燃燒,鈉的燃燒應(yīng)在坩堝中加熱進(jìn)行,故C項(xiàng)正確;
D項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室可以通過蒸餾的方式制取蒸餾水,由于水的沸點(diǎn)是100℃,所以無需使用溫度計(jì),為了增強(qiáng)冷凝效果,要用逆流原理,冷凝水的入口在下邊,出口在上邊,故D項(xiàng)正確。
綜上所述,本題正確答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中,一定溫度下,發(fā)生反應(yīng):aM(g)+bN(g) cQ(g),氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,則下列敘述正確的是
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4
B. 平衡時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為50℅,若條件改為恒溫恒壓,則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50℅
C. 若開始時(shí)向容器中充入2molM和1molN,達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)小于50℅
D. 在5min時(shí),再向體系中充入少量He,重新達(dá)到平衡前v(正)>V(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W 是短周期主族元素,X 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍;Y 的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的 6 倍;Z 的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì);自然界中,W 的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近,且為淡黃色晶體。下列敘述正確的是
A. 原子半徑的大。篫>X > Y
B. W 的氫化物的沸點(diǎn)比 X 的高
C. Y 的單質(zhì)可通過鋁熱反應(yīng)冶煉
D. W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同主族中最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1
則試通過計(jì)算判斷,下列有關(guān)反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量變化示意圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問題,開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。
(1)下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。
A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
B.研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
D.減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,_________(填 “金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱ΔH=______________。
(3)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____。
(4)綜合上述有關(guān)信息,請(qǐng)寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇,放出的熱量為Q,已知為了完全吸收生成的二氧化碳,需消耗50 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液,則燃燒1mol無水乙醇放出的熱量不可能是( )
A. 10Q B. 5Q~10Q C. 大于10Q D. 5Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污
泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下:
已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取濃硫酸___mL;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需____________________________。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:
___________________________________________。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質(zhì)離子,同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學(xué)式)
(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn+ + n NaR = MRn + n Na+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。
(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。
(6)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一,為了測(cè)定某廢水中SCN-濃度,可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液,已知:
銀鹽性質(zhì) | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是____(選填編號(hào)),滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________________________。
A.NaCl B.K2CrO4 C.KI D.NaCN
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)使生活更美好,下列認(rèn)識(shí)不合理的是( )
A.垃圾分類回收有利于保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源
B.大力推廣公共交通使用新能源汽車
C.研制合成新藥物為生命健康提供保障
D.制作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅是一種金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是
A. 圖甲表示常溫下向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系
B. 圖乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系
C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng),N2的起始量恒定時(shí),NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率等于b點(diǎn)
D. 圖丁表示反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3,t1 時(shí)刻降低溫度符合圖示變化
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