【題目】當(dāng)前能源危機是一個全球性問題,開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措。

(1)下列做法不利于能源開源節(jié)流的是________(填字母)。

A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料

B.研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D.減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,_________(金剛石石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱ΔH______________。

(3)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____

(4)綜合上述有關(guān)信息,請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式:_______________。

【答案】B石墨-393.5 kJ·mol1631.5 kJ/mol2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.0 kJ·mol1

【解析】

(1)只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于開源節(jié)流”;B、大力開采煤、石油和天然氣,不能減少化石燃料的運用,故錯誤;A、C、D能減少化石燃料的運用,正確。故選ACD;

(2)圖象分析金剛石能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定,所以說明石墨穩(wěn)定圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ,則石墨的燃燒熱為H=-393.5kJmol-1;

(3)反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和,根據(jù)N2(g)+O2(g)==2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol,即946 kJ/mol+ 497kJ/mol-2Q(N-O)= 180.0 kJ/mol解得Q(N-O)= 631.5kJ/mol。

(4)已知①C(石墨,②C(石墨,;由蓋斯定律:方程式①×2-②×2-③得

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y.
已知: ;2CH3CHO
請回答下列問題:
(1)下列有關(guān)F的說法正確的是
A.分子式是C7H7NO2Br
B.能形成內(nèi)鹽
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D.1mol的F最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
(2)C→D的反應(yīng)類型是
(3)B→C的化學(xué)方程式是 . 在合成F的過程中,B→C步驟不能省略,理由是
(4)寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 . (要求寫出3種) ①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子; ②分子中含有
(5)以X和乙烯為原料可合成Y,請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選). 注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通過電化學(xué)原理在鋁表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力,工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 碳棒可用銅棒代替,其作用是傳遞電流

B. 通電一段時間后,溶液的pH減小

C. 通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜

D. 可通過調(diào)節(jié)滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時,c(H2)=1 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )

A. 36 B. 24 C. 16 D. 9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是( 。
①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知破壞1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I鍵、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2mol HI需要放出kJ的熱量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是(  )

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH=-890 kJ·mol1 ,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ· mol1

B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. 已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol1 ,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D. C中相同條件下,2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以有機物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線如下

回答下列問題

(1)A的化學(xué)名稱為_________;E中官能團的名稱為________________。

(2)A~B的反應(yīng)類型為________,B→C的反應(yīng)類型為________________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(4)D生成E的化學(xué)方程式為__________________

(5)二取代芳香族化合物WE的同分異構(gòu)體,符合下列條件的W共有___(不含立體異構(gòu))。

①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4molAg

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為六組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置.下列說法正確的是(
A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量較高
C.P,S,Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強
D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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