10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═H2CO3+Ca2+
D．氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-═CuSO4

分析 A．銅與稀硫酸不反應(yīng)；
B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．CaCO3與HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
D．CuO在離子方程式中寫(xiě)為化學(xué)式．

解答 解：A．銅與稀硫酸不反應(yīng)，稀硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，其離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正確；
C．CaCO3與HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，CaCO3+2H+═H2O+Ca2++CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．CuO在離子方程式中寫(xiě)為化學(xué)式，硫酸銅要寫(xiě)成離子形式，則氧化銅與硫酸混合：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是（　　）
A．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過(guò)程，上述兩個(gè)反應(yīng)屬于水解反應(yīng)
B．丹參素結(jié)構(gòu)如圖所示，能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
C．乙烯含雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含單鍵不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．回收地溝油，水解制氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系示意如圖所示．則的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入MgCl2無(wú)明顯現(xiàn)象
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是NaAlO2溶液
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（Na+）=c（Cl-）
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無(wú)害化處理才能排放，某電鍍廠(chǎng)含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：
已知：HCNO的結(jié)構(gòu)式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問(wèn)題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行
CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
CNO-被氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因防止生成HCN
（6）電鍍廠(chǎng)電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請(qǐng)寫(xiě)出陰極反應(yīng)式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．
（1）磁性Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)是+2、+3價(jià)，F(xiàn)e3O4與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（2）在酸性條件下，H2O2能將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）溶液B中含有Fe2+、Fe3+，在空氣中滴加NaOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）如何證明溶液B中含有Fe3+向溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色證明溶液中含有Fe3+
（5）溶液B中含有Fe2+，F(xiàn)e3+，檢驗(yàn)B中Fe2+的方法：取少量B溶液于潔凈試管中滴入幾滴溴水．若溴水褪色，即證明溶液B中含有Fe2+
（6）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中要持續(xù)不斷地通入N2原因在N2的氣氛下，可防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．乙醇和乙酸分子都能和金屬鈉反應(yīng)
B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅
D．乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．保持營(yíng)養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
①氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和-COOH（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
②發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營(yíng)養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質(zhì)（填“蛋白質(zhì)”“脂肪”或“糖類(lèi)”）不足引起的．下列食物中富含該物質(zhì)的是C（填字母）．
A．菠菜B．花生油      C．瘦肉D．西瓜
③如圖所示4支試管同時(shí)水浴加熱4min，為檢驗(yàn)其中淀粉的水解程度，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象記錄如下：
編號(hào)操作現(xiàn)象
1加入碘水溶液變成藍(lán)色
2加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡
3加入碘水溶液變成藍(lán)色
4加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡
結(jié)合試管1、2中的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是這兩支試管中淀粉沒(méi)有水解（填“沒(méi)有”“部分”或“全部”）．結(jié)合試管3、4中的現(xiàn)象，不能得出“這兩支試管中淀粉沒(méi)有水解”的結(jié)論，理由是銀鏡反應(yīng)須在堿性環(huán)境中進(jìn)行，未用NaOH溶液中和硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列涉及有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．①戊烷②丙烷③丁烷沸點(diǎn)高低順序?yàn)棰伲劲郏劲?/td>
B．CH4與Cl2以體積比1：4混合，光照時(shí)可制得純凈的CCl4
C．苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷
D．CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH 是加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖1置研究硝酸的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)一：甲組同學(xué)用圖一裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO．
（1）裝置中a儀器的名稱(chēng)為球形干燥管．
（2）加入硝酸的操作：應(yīng)先打開(kāi)活塞A，然后從右管的漏斗中向U形管中逐漸注入稀硝酸．當(dāng)注滿(mǎn)后，應(yīng)關(guān)閉活塞A，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象U型管左管中，銅表面有無(wú)色氣體生成，液面下降，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色．待反應(yīng)一會(huì)后若打開(kāi)活塞A，觀察到的現(xiàn)象為在干燥管中看到氣體變?yōu)榧t棕色，左管液面上升．
（3）若要收集NO氣體，如圖2收集裝置中合適的是（填序號(hào)）C、E．

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.225mol/L．
實(shí)驗(yàn)二：乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)
（5）乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的文字和方程式解釋這種現(xiàn)象濃硝酸受熱或見(jiàn)光易分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮?dú)怏w（4HNO3$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O），該氣體溶于濃硝酸中，而使溶液變?yōu)辄S色．
（6）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)濃硝酸與銅反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了NO2氣體所致．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下3個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是①③．（填序號(hào)，多選不給分）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化．

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